Propiedades termodinamicas

Propiedades termodinámicas de los gases ideales y los gases reales

• Gases Ideales: Se define como un gas ideal como aquel en el que todas las colisiones entre los constituyentes (átomos ymoléculas), son perfectamente elásticos y en el cual no hay fuerzas atractivas intermoleculares. También se podría definir, como un compuesto puro que a presión y temperatura ambiente se encuentren enestado gaseoso.

• Postulados de la Teoría Cinética de los gases:

Es una teoría física que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases a partir de una descripciónestadística de los procesos moleculares microscópicos. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX.
Principios:Los principios fundamentales de la teoría cinética son los siguientes[1] :
✓ Los gases están constituidos por diminutas partículas discretas ( moléculas o átomos ) de igual masa y tamaño para unmismo gas. Para gases diferentes son distintas.
✓ Las partículas se encuentran en un incesante movimiento caótico, chocando entre sí y con las paredes del recipiente que las contiene.
✓ Loschoques contra las paredes del recipiente originan la presión del gas.
✓ Los choques son elásticos.
✓ La temperatura absoluta es proporcional a la energía cinética promedio de las moléculas (o átomos ) del gas.
✓ Para presiones bajas, el diámetro de las moléculas ( o átomos ) es mucho menor que la distancia promedio entre ellas. Por lo tanto, se consideran despreciables su volumenefectivo y las fuerzas de atracción entre ellas.

• Ecuación de estado de un gas ideal:
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y lacantidad (en moles) de un gas ideal es:
[pic]

Donde:
✓ [pic]= Presión
✓ [pic]= Volumen
✓ [pic]= Moles de Gas.
✓ [pic]= Constante universal de los gases ideales.
✓ [pic]=...