Práctica 1. Preparación De Disoluciones.

Preparar una disolución de NaOH 0.1 M
Preparar disoluciones 0.1 M de ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido cítrico, cuyas concentraciones exactas serán determinadas la siguiente sesión.MATERIALY REACTIVOS
Matraz aforado de 250 mL Etiquetas
Probeta de 100 mL 1 botella de plástico de 500 mL
Pipeta graduada de 10 mL Balanza
3 matraces aforados de 50 mL Piseta
Vaso de precipitados de 50mL Espátula
Solución de NaOH 2M Ácido Cítrico (sólido)
HCl concentrado Agua destilada
H2SO4 concentradoProcedimiento
Nota importante: La disolución de NaOH debe alcanzar para las determinaciones deesta sesión y la siguiente.
1. Preparar todas las disoluciones indicadas en el número 3 de la tarea previa tomando en cuenta las respuestas a las preguntas 4 y 5.
2. Guardar las disoluciones enlas botellas de plástico etiquetadas con la fórmula de la sustancia, la concentración aproximada, (las concentraciones exactas se conocerán hasta que se valoren las disoluciones), el nombre delalumno y la fecha.

Resultados de la práctica.
Tabla 1. Normalización de NaOH

HFt-+OH-→Ft2-+H2O |
Nº de muestra | masa de biftalato (g) | cantidad de bifatalato (mol) | cantidad de NaOH quereaccionó (mol) | volumen de NaOH consumido (mL) | concentración de NaOH (M) |
1 | 0.16 | 7.8343×10-4 | 7.8343×10-4 | 7.9 | 0.099 |
2 | 0.15 | 7.3446×10-4 | 7.3446×10-4 | 7.1 | 0.103 |
3 | 0.14 |6.8550×10-4 | 6.8550×10-4 | 7.7 | 0.089 |
| | | | PROMEDIO | 0.096 |
n1=0.16g×1mol204.23g=7.8343×10-4mol
M1=7.8343×10-4mol7.9×10-3L=0.099M

Tabla 2. Cálculo de volúmenes esperados en las valoracionesde NaOH con biftalato.
Muestra # | Masa de biftalato (g) | Cantidad de biftalato de potasio (mol) | Volumen teórico deNaOH 0.1 M(mL) |
1 | 0.16 | 7.8343×10-4 | 7.834 |
2 | 0.15 | 7.3446×10-4 |7.344 |
3 | 0.14 | 6.8550×10-4 | 6.855 |

V1=7.8343×10-4mol1mol1×10-4L=7.8343L

Análisis de resultados:
La molaridad obtenida fue de 0.096 mol/L, aun que la molaridad deseada era de 0.1M,...