Práctica 13 SAPONIFICACION DE UN ESTER LAB VIRTUAL





Instituto Tecnológico de Pachuca
Ingeniería Química
Laboratorio Integral II
“REPORTE”










Integrantes:
Martínez Hernández Iván
Munguía Martín Marco Polo

Profesor: Ing. Rubén Vázquez Zúñiga
Fecha de entrega: 11/06/14
PRÁCTICA No. 13: CINÉTICA DE LA SAPONIFICACIÓN DE UN ESTER (CONDUCTIMETRÍA) “LAB. VIRTUAL”.

OBJETIVO
Estudiar la cinética de la reacción de saponificación delacetato de etilo, determinar la constante cinética y el orden de reacción, mediante el laboratorio virtual.
FUNDAMENTO Y APLICACIONES
La composición molecular de un éster de manera general es:

Teniendo a R como un hidrógeno, un grupo alquilo o un grupo arilo, y R´ puede ser un grupo alquilo o arilo solamente. El nombre de los ésteres comienza con la parte del ácido y luego con la parte alquílicao arílica. Tanto la nomenclatura común como en la IUPAC, la terminación “ico” del ácido de origen se reemplaza por el sufijo “ato”.
Algunos ejemplos de ésteres son:

Metanoato o Formiato de metilo HCOO-CH3
Etanoato o Acetato de etilo CH3-COO-CH3
Propanoato o Propionato de etilo CH3-CH2-COO-CH2-CH3
Acetato de fenilo CH3-COO-C6H5

PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ÉSTERES
La mayor parte de los ésteres sonlíquidos incoloros, insolubles y más ligeros que el agua. Sus puntos de fusión y ebullición son más bajos que los de los ácidos o alcoholes de masa molecular comparable. El uso más importante de los ésteres es como disolventes industriales, empleándose en la fabricación de perfumes y como agentes saborizantes en la confitería y bebidas no alcohólicas. Por ejemplo, el formiato de etilo presenta unaroma de ron, el butirato de etilo aroma de piña y el acetato de bencilo aroma de jazmín.De igual forma poseen olores agradables. En realidad, ciertos aromas de flores y frutas se deben a la presencia de ésteres.
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ÉSTERES
Hidrólisis ácida de los ésteres
Es simplemente la reacción inversa de la esterificación, produciéndose por lo tanto el ácido carboxílico y un alcoholrespectivo.

Hidrólisis alcalina de los ésteres
Es la reacción entre un éster y un hidróxido de sodio o potasio. Los productos de la reacción son una sal carboxilato de sodio o potasio y el respectivo alcohol. La composición molecular general de la reacción es de la forma siguiente:

Para describir la hidrólisis alcalina de los ésteres, se emplea el término de saponificación, debido a que losjabones que son sales de sodio o potasio de ácidos carboxílicos de cadena larga, se preparan por hidrólisis alcalina de grasas y aceites, los que a su vez son ésteres de ácidos grasos de cadena larga y glicerol.
MATERIAL Y SUSTANCIAS
MATERIAL Y EQUIPO
CANTIDAD
Conductimetro
1
Celda de conductividad
1
Baño maría a 24 oC
1
Pipeta volumétrica 50 ml
2
Matraz Erlenmeyer 250 ml
2
Agitador
1
Termómetro
1Cronómetro
1
SUSTANCIAS
Solución de NaOH 0.03 N
Solución de acetato de etilo 0.03 N
Agua destilada

PROCEDIMIENTO
1. Iniciar el programa interactivo del laboratorio virtual de la reacción de saponificación.
2. Abrir el flujo de la solución de acetato de etilo en el reactor Batch.
3. Abrir el flujo de la solución de NaOH en el reactor Batch.
4. Fijar el reactor a una temperatura de 30 oC.
5. Arrancarel cronómetro cuando se mezclan las soluciones, este es el comienzo de la reacción de saponificación.
6. Realizar las lecturas del conductímetro cada 3 min hasta alcanzar los 40 minutos.
7. Graficar los resultados obtenidos del laboratorio virtual.


RESULTADOS
Tiempo
Conductividad
30
10.32
60
6.06
90
4.33
120
3.4
150
2.81
180
2.4
240
1.89
300
1.57
360
1.35
420
1.2
480
1.08
540
0.99
600
0.91
7200.8
840
0.72
960
0.66
1080
0.62
1200
0.58
1395
0.53

Se grafican los resultados obtenidos, para observar la línea de tendencia, y se suaviza los puntos obtenidos del conductímetro con el fin de obtener nuevos puntos que cumplan de manera uniforme la tendencia de registro.











Al suavizar la gráfica se obtienen los nuevos puntos con los que se trabaja el método diferencial para determinar...