Práctica 4 del laboratorio de química

OBJETIVOS:

Identificar las propiedades físicas y químicas de la materia y determinar sus características mediante la experimentación:
I. Quemar una cinta de magnesio.
II. Hacer reaccionar CuSO4 con limadura de Fe.
III. Verter limadura de Zn en H2O.
IV. Hacer reaccionar HCl con polvo de Zn.

MARCO TEÓRICO:

Cada sustancia tiene un conjunto de propiedades características que le dan suidentidad única. Las propiedades, “rasgos de personalidad” de las sustancias, se clasifican como físicas o químicas. Las propiedades físicas son las características inherentes de una sustancia que pueden determinarse sin alterar su composición; están relacionadas con su apariencia. Las propiedades físicas comunes son color, sabor, olor, estado de agregación (sólido, líquido o gaseoso), densidad,temperatura de fusión y temperatura de ebullición. Las propiedades químicas describen la capacidad de una sustancia para formar nuevas sustancias, sea por reacción con otras o por descomposición. Entonces las sustancias se identifican y diferencian según sus propiedades.
La materia puede experimentar dos tipos de cambios, físicos y químicos. Los cambios físicos son cambios en las propiedadesfísicas o cambio en el estado de la materia sin que ocurra un cambio en la composición. No se forman nuevas sustancias. En un cambio químico se forman nuevas sustancias con propiedades y composición diferentes de las del material original. No es necesario, en absoluto, que las sustancias nuevas se semejen al material inicial.
La densidad reportada del Zinc es de 7133 kg/m3 ~ 7.13g/cm3.
Una reacción dedesplazamiento es aquella donde un elemento o un grupo de compuestos reaccionan para reemplazar a un elemento o a un compuesto. Se pueden producir elementos y/o compuestos diferentes.
Las reacciones pueden ser exotérmicas o endotérmicas. En las reacciones exotérmicas se libera calor; en las reacciones endotérmicas se absorbe calor.
El término solubilidad describe la cantidad de una sustancia(soluto) que se disuelve en una cantidad específica de otra sustancia (el solvente) en condiciones determinadas.
El PH es una escala que nos da una forma numérica sencilla y conveniente para expresar la acidez de una solución. El papel tornasol es muy útil para identificar si una solución es una base o un ácido. El papel tornasol rojo, cuando cambia a color azul, indica que se trata de una basa; ycuando el papel tornasol azul cambia a rojo indica una sustancia ácida.
El resultado de la reacción de Zinc con ácido clorhídrico es:
Zn(s) + 2HCl(ac)  ZnCl2 (ac) + H2 (g)
HIPÓTESIS:

EXPERIMENTO I: Nosotros creímos que al quemar una cinta de magnesio con un encendedor, esperábamos obtener una luz blanca muy reluciente, además de ciertos residuos de la combustión que comprobaran un cambioquímico, basados en la siguiente fórmula química:
2Mg + O2  2MgO

EXPERIMENTO II: Creímos que al mezclar Sulfato de Cobre 0.2M con limadura de Hierro, esperábamos obtener una sustancia que cambiará de color probando un cambio químico, pues según la fórmula se daría así:
Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu
Pues los iones Cu reaccionan con el Fe quitándole electrones, oxidándolo y Cu reduciéndose. Elcobre al reducirse se transforma en cobre metálico, y recubriendo al hierro se pondrá de un color rojizo.

EXPERIMENTO III: Creímos que al verter 0.5g de limadura de Zinc con 5ml de agua destilada, supusimos que no se podrían disolver las granallas de zinc pues, la solubilidad del Zinc depende de la temperatura y del pH del agua. Cuando el pH es casi neutro, como en el caso del agua destilada, elZinc es insoluble en agua. Sólo aumentará el volumen del preparado haciendo posible comprobar la densidad del Zn, probando una propiedad física.

EXPERIMENTO IV: Nosotros creíamos que al hacer reaccionar 1ml de ácido clorhídrico concentrado con una porción de polvo de Zinc, esperábamos que el Zinc se oxidará y el HCl se reducirá formando Hidrógeno (combustible), pues se trata de una reacción...