Práctica de medidas de masa y volumen
Páginas: 4 (993 palabras)
Publicado: 13 de abril de 2013
1.- Resumen
En primer lugar, hemos determinado el volumen de una piedra. Para ello la hemos pesado en el granatario y la hemos sumergido en una probeta graduada con agua. Aplicando el principio deArquímedes al introducir la piedra en el agua calculamos el volumen de ésta.
En segundo lugar hemos determinado la densidad experimental y teórica de una disolución de cloruro potásico. Para ellohemos pesado el cloruro de potasio y preparado la disolución, con la ayuda de un matraz aforado calculamos la densidad y la comparamos con la teórica.
Finalmente, hemos preparado tres disolucionesde hidróxido sódico. La primera de ellas la preparamos pesando una cantidad del reactivo sólido y diluyéndolo con agua destilada en un vaso de precipitado. Esperamos a que se enfríe y lo traspasamos aun matraz, enrrasando hasta el volumen requerido. Las otras dos las preparamos por dilución, calculando previamente el volumen necesario de la primera disolución.
2.- Introducción. FundamentoTeórico.
Para la medida del volumen de la piedra hemos utilizado el Principio de Arquímedes que afirma que «Un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido en reposo, recibe un empuje de abajohacia arriba igual al peso del volumen del fluido que desaloja».
Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. El componente que se encuentra en mayor proporción sedenomina disolvente y el que se encuentra en menor proporción se denomina soluto.
La concentración de una disolución es la cantidad de soluto disuelta en una cierta cantidad de disolvente o disolución. Sepuede expresar de formas diferentes:
-Tanto por ciento en peso (%): nº de gramos de soluto disuelto en 100 g de disolución
-Molaridad (M) : número de moles de soluto disuelto en cada litro dedisolución.
-Molalidad (m): número de moles de soluto disuelto en cada kilogramo de disolvente.
-Fracción Molar (X):Indica la relación entre el número de moles de soluto o disolvente y el...
En primer lugar, hemos determinado el volumen de una piedra. Para ello la hemos pesado en el granatario y la hemos sumergido en una probeta graduada con agua. Aplicando el principio deArquímedes al introducir la piedra en el agua calculamos el volumen de ésta.
En segundo lugar hemos determinado la densidad experimental y teórica de una disolución de cloruro potásico. Para ellohemos pesado el cloruro de potasio y preparado la disolución, con la ayuda de un matraz aforado calculamos la densidad y la comparamos con la teórica.
Finalmente, hemos preparado tres disolucionesde hidróxido sódico. La primera de ellas la preparamos pesando una cantidad del reactivo sólido y diluyéndolo con agua destilada en un vaso de precipitado. Esperamos a que se enfríe y lo traspasamos aun matraz, enrrasando hasta el volumen requerido. Las otras dos las preparamos por dilución, calculando previamente el volumen necesario de la primera disolución.
2.- Introducción. FundamentoTeórico.
Para la medida del volumen de la piedra hemos utilizado el Principio de Arquímedes que afirma que «Un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido en reposo, recibe un empuje de abajohacia arriba igual al peso del volumen del fluido que desaloja».
Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. El componente que se encuentra en mayor proporción sedenomina disolvente y el que se encuentra en menor proporción se denomina soluto.
La concentración de una disolución es la cantidad de soluto disuelta en una cierta cantidad de disolvente o disolución. Sepuede expresar de formas diferentes:
-Tanto por ciento en peso (%): nº de gramos de soluto disuelto en 100 g de disolución
-Molaridad (M) : número de moles de soluto disuelto en cada litro dedisolución.
-Molalidad (m): número de moles de soluto disuelto en cada kilogramo de disolvente.
-Fracción Molar (X):Indica la relación entre el número de moles de soluto o disolvente y el...
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