Práctica De Reacciones De Cinética De Orden Superior

PARTE INFORMATIVA
Nombre del Concursante: Omar Ernesto Velásquez González
Nombre de la Plaza:
Profesor Titular I 4HD, Departamento de
Fisicoquímica
Fechas de Presentación:
Documento:
17/11/09
Exposición:
18/11/09
Tiempo de Exposición:
15 minutos
Tema a Desarrollar:
Cinética de Reacciones de Orden Superior. Trabajo
de Aplicación.
 
INTRODUCCIÓN
El conocimiento de la cinética decualquier reacción permite manipularla según
sea la conveniencia del que la realiza para utilizarla con un fin específico. Ahora
bien, el orden de las especies químicas involucradas (el exponente al que están
elevadas en la ley de la velocidad) o el orden total de reacción (suma de estos
exponentes) permiten inferir la dependencia del tiempo para alcanzar el límite
termodinámico con laconcentración de las especies cinéticamente activas
Las reacciones de orden superior son aquellas en las que la molecularidad (el
número de especies que se ven involucradas en una reacción elemental) es de 3
o mas o en las cuales el orden total de reacción es superior a 3, por lo que en
una reacción de orden superior la velocidad de la misma esta íntimamente ligada
a la concentración de las especiesDentro de estas reacciones se encuentran un grupo de reacciones interesantes:
las reacciones autocatalíticas. Estas consisten en reacciones en las cuales en la
ley de la velocidad se encuentra alguno o varios de los productos, con lo cual
tendrán un comportamiento sigmoidal.
Esta práctica plantea una de estas reacciones. La reacción de oxidación del
oxalato por medio de permanganato es fácilde monitorear, debido al color
característico del permanganato que absorbe en la región visible del espectro.
Eficaz, por tanto, para la realización de experimentos titrimétricos y
espectrofotométricos en la región visible.
Esta reacción plantea varios puntos interesantes, puesto que además de
encontrar un comportamiento autocatalítico en una reacción, permite comparar
las condiciones de unmétodo titrimétrico con uno espectrofotométrico, y como la
especiación de la reacción permite establecer un mejor procedimiento para que
la reacción se lleva a cabo (que podría utilizarse con fines analíticos).
El análisis volumétrico del oxalato por medio de la titulación con permanganato
de potasio es un experimento clásico comúnmente utilizado por estudiantes el
laboratorios analíticos yse han realizado varios estudios acerca de la cinética y
el mecanismo.
El la titulación volumétrica, el permanganato de potasio es utilizado como
titulante por su alto potencial de oxidación y su intenso color que permite
utilizarlo como su propio indicador. Sin embargo, debida a que la reacción de los
dos componentes es mucho mas lenta que lo que es deseable para la titulación
volumétrica,técnicas especiales deben ser utilizadas.

alate reaction. 2.00 mL of 4.00 x 10 M KMnO4 treated with
action. 2.00 mL of 4.00 x 10 M potassium permanganate treated
sium permanganate is often final as a 4 concentration
A measured excess of a standard solution of potassium
1.00 mL of 1.50 x 10 3 M oxalate in a used H2SOtitrant because of its 1.00 mL of 1.5 x 10 3 M oxalate in a final H2SO4concentrawith
high (b) 0.1 M, (c) 0.2 M, and (d) 0.5 of
permanganate in a 2+ concentration of (a) 0.0 M, (b) 1.0
of (a) 0.0 M, oxidation potential and because M. its intense color that of 0.5 M and a final Mn1-cm cell is treated with exactly 1.00 mL
tion
x 10 of an (c) 1.0 x 10 3 M.
allows it to serve as its own indicator. However, because the 5 M, and unknown oxalate solution (between 1.0 # 103 and

Absorbance

reaction between the two components is much slower than
1.5 # 10 3 M) that is 1.5 M in sulfuric acid. The spectrois desirable for a volumetric titration, special techniques must
photometer is set at 525 nm and a time scan of decreasing
be employed. The standard procedure is to add 90–95% of
absorbance versus time is immediately begun. From the rethe coefficients of...