Práctica-Enlaces

Instituto Politécnico Nacional
Escuela superior de Ingeniería
Mecánica y Eléctrica
Unidad Zacatenco
Ingeniería en comunicaciones y electrónica
Química Básica
Practica No. 1

Enlaces
Integrantes
Dimas Alvarado Luis Fernando
Martínez Vázquez Francisco Javier
Reyes Salinas Daniel
Rodríguez Pérez Rubén Alejandro
Grupo: 1CV11
Profesor: Frias Hernández Lorenzo

Objetivo
El alumnoidentificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar
moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan. Aprender
a reconocer y clasificar ligaduras químicas en compuestos o soluciones por
métodos teóricos y prácticos, así como relacionar los fundamentos de la química
con sus aplicaciones en la ingeniería.

Introducción
Francisco Javier Martínez VázquezEn la práctica realizaremos la identificación de los tipos de enlace de las
siguientes sustancias:

CCl4,

NaCl, KNO3, C12H22O11, HCl, CH3COOH, C2H5OH y

de acuerdo a lo ya visto teóricamente, comprobaremos si se cumple

experimentalmente.
Si ya sabemos que existen 2 tipos de enlace los cuales son iónico y covalente,
donde el enlace iónico es aquel que se forma con la unión de un metaly un no
metal, al igual que un enlace covalente se produce de la unión de un no metal y un
metal y que este enlace se divide en: enlace covalente no polar, enlace polar y
encale coordinado, donde:
Enlace no polar: es aquel enlace que se forma con dos no metales, pero su
diferencia de electronegatividades es 0. Por ejemplo I2,

Br2, Cl2, etc.

Enlace polar: se forma por dos no metales,pero su diferencia de
electronegatividades es mayor a 0 y menor a 1.9.
Enlace coordinado: en este enlace un átomo le comparte dos electrones a
otro átomo y se dice que es coordinado.
Con todos estos conocimientos teóricos, podremos identificar los tipos de enlace
en la siguiente práctica.
Daniel Reyes Salinas

De acuerdo a la práctica, veremos qué tipo de enlaces hay y cuáles son suscaracterísticas.
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones entre
átomos, iones y moléculas que tiene una estabilidad en los compuestos químicos.

Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación
más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad
suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomosen su último
nivel es igual a 8, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los
electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los
protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del
núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del
tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estoselectrones hacen
que los núcleos se atraigan mutuamente.

Luis Fernando Dimas Alvarado

Los enlaces químicos son las fuerzas atractivas que mantienen unidos a los
átomos en los elementos. Hay diferentes tipos de enlaces químicos y cada uno
tiene sus diferentes características, los enlaces son:
Enlace iónico
Enlace covalente no polar
Enlace covalente polar
Enlace coordinado
El enlaceiónico se forma con un elemento metálico y no metálico, se da por las
transferencias de electrones del átomo metálico al no metálico. Las propiedades
de este enlace son:
Su estado físico puede ser duro o frágil
Puntos de fusión y ebullición altas
Se forman moléculas cristalinas
Son solubles en solventes polares
El enlace covalente no polar se forma cuando 2 átomos se unen sin carga,
simétrica ycuya diferencia de electronegatividad es 0, algunas propiedades son:
Actividad química media
Baja solubilidad en agua
No son conductores de calor ni electricidad
Puntos de fusión y ebullición bajas
El enlace covalente polar se forma con elementos no metálicos de diferente
electronegatividad, se unen compartiendo electrones donde la nube electrónica se
mueve hacia el átomo con mayor...