práctica valoracion acido base upc


Práctica 4. Valoración ácido-base.

FECHA DE REALIZACIÓN:


1. Objetivo de la práctica.

Preparar una disolución de NaOH y estandarizarla con ácido oxálico.
Determinar la concentración deácido acético valorándola con NaOH previamente estandarizado.
Utilizar indicadores ácido-base para determinar el punto final.
Aprender a manipular el material volumétrico necesario.


2. Rellenala siguiente tabla:


masa ácido oxálico (g)
V NaOH consumido (mL)
[NaOH] (M)
Erlenmeyer 1
0.0811
12.3
0.104
Erlenmeyer 2
0.0811
12.5
0.102
Erlenmeyer 3
0.0811
12.5
0.102

Cálculosde [NaOH] en molaridad (M) para cada valoración:

H2C2O4 · 2H2O + 2NaOH  C2O4- + 2Na+ +4H2O

M (H2C2O4)= 126 g/mol

1mol ácido oxálico= 2moles NaOH

0.0811g H2C2O4/ 126g·mol-1=6.43x10-4moles H2C2O4

6.43x10-4mols H2C2O4 · 2mols NaOH/1mol H2C2O4= 1.28x10-3 moles NaOH.

1.28x10-3mols NaOH/12.3ml NaOH · 1000ml/1L = 0.104 moles/L NaOH
1.28x10-3mols NaOH/12.5ml NaOH · 1000ml/1L = 0.102moles/L NaOH


Cálculo de la concentración de la disolución de NaOH. (Promedio de los valores anteriores si son similares o de los dos valores más parecidos).

[NaOH] =(0.104+0.102+0.102)/3=0.1026 moles/L

3. Rellena la siguiente tabla:


V NaOH consumido (mL)
[CH3COOH] (M)
Erlenmeyer 1
12.6
0.129
Erlenmeyer 2
12.5
0.128
Erlenmeyer 3
12.6
0.129

¿Cuál es la concentracióndel ácido problema (ácido acético, CH3COOH)?

[CH3COOH]= (0.129+0.129+0.128)/3= 0.1286mols/l


Cálculos realizados.

1NaOH + 1CH3COOH  CH3COONa +H2O

M(NaOH)= 40g/mol

1mol NaOH = 1molCH3COOH

0.1026mols NaOH/1000ml dló · 12.5ml NaOH= 1.28x10-3mols NaOH

1.28x10-3mols NaOH · 1mol CH3COOH/1mol NaOH= 1.28x-3mols CH3COOH

1.28x-3mols CH3COOH/10ml dló · 1000ml/1L= 0.128mols/L0.1026mols NaOH/1000ml dló · 12.6ml NaOH= 1.29x10-3mols NaOH

1.29x10-3mols NaOH · 1mol CH3COOH/1mol NaOH= 1.29x-3mols CH3COOH

1.29x-3mols CH3COOH/10ml dló · 1000ml/1L= 0.129mols/L


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