valoración ácido base

Valoración Ácido-Base.

Laboratorio de Química General II, Grupo 04, Profesor: Realizada en el laboratorio el 4 de Octubre, informe entregado el 11 de Octubre 2013.


Fundamento teórico
El estudio cuantitativo de las reacciones ácido-base se llevan a cabo a través del procedimiento llamado titulación o valoración. Estudio cuantitativo, se refiere al análisis del procedimiento a travésde las estadísticas numéricas obtenidas en la práctica.
Una valoración o titulación ácido-base es un método de análisis químico cuantitativo que permite determinar el volumen de una disolución ácida o básica de concentración conocida, necesaria para,reaccionar,estequiométricamente con un volumen exacto de disolución ácida de concentración desconocida. El proceso se desarrolla hasta que lareacción entre el ácido y la base se completa. Esta técnica permite determinar la concentración de las disoluciones básicas o ácidas y permite obtener las masas moleculares de ácidos y bases.
La disolución de concentración desconocida recibe el nombre de titulado o analito y la disolución de concentración conocida recibe el nombre de valorante. En un punto específico durante la valoración, el número de moles de titulado y valorante son exactamente equivalentes; esto es que el número de moles de iones hidróxido guardan equivalencia con el número de moles de iones hidronio presente en la disolución. En este momento se dice que se ha logrado el punto de equivalencia de la valoración o titulación. Al mismo tiempo durante la valoraciónse van produciendo variaciones en la concentración de iones hidronio, cambiando drásticamente el punto de equivalencia, ya que cambia su pH.
Para determinar experimentalmente este punto de equivalencia se añade a la disolución que va a ser valorada unas pocas gotas de una disolución indicadora
Las disoluciones indicadoras son sustancias capaces de experimentar cambios en su coloración al cambiarlas concentraciones de iones hidrogeno en la disolución, de modo que si a la especie química de concentración desconocida se le agregan unas gotas de de un indicador apropiado según los cambios de pH, durante la valoración podemos notar el cambios de coloración que se dan y así establecer con bastante aproximación el momento en que el proceso debe detenerse, pues evidentemente se ha logrado laneutralización total, esto significa que se ha alcanzado el punto de equivalencia.
El cambio permanente en la coloración del indicador muestra que hay un ligero exceso de ácido o base, según sea el caso, de manera que en realidad este cambio no se obtiene exactamente en el punto de equivalencia, sino un instante después de alcanzado este es por esto que con el indicador lo que se obtiene es elllamado punto final de la valoración. El punto final debe alcanzarse muy cerca del punto de equivalencia para disminuir el error en la valoración
Cuadro 1: pH de viraje de algunos indicadores.
Indicador
ph de viraje
Azul de bromotimol

6,0-7,6





8,3-10,0
Fenolftaleína


Rojo de fenol

6,8-8,2



Azul de timol

8,0-9,6



Materiales y reactivosusados en la práctica.
Para la realización de la práctica, se utilizó un erlemeyer, dos buretas de 50mL, dos balones aforados de 100mL y una pipeta de 25mL. En cuanto a reactivos se utilizó ácido oxálico, hidróxido de sodio, fenolftaleína, azul de bromotimol y ácido clorhídrico.
Procedimiento
En la primera parte se pesó una cantidad de ácido oxálico en gramos previamente calculada, para luego, enel beaker de 150mL agregarle 20mL de agua destilada para disolver el ácido oxálico. Seguidamente se trasvasó el contenido del beaker en un balón aforado de 100mL e inmediatamente aforar haciendo lavados al mismo beaker. Del mismo balón aforado se tomó una alícuota de 10mL y se pasó a otro balón de 100mL para luego aforar.
En la segunda parte se preparó adecuadamente dos buretas de 50mL, una se...