punto de congelacion del agua

DESPLAZAMIENTO DEL PUNTO DE CONGELACION DEL AGUA

Arévalo A. Ingrid, Cód. 41121095; Díaz C. Michael. Cód. 41121020; Sepúlveda P. Nefi. Cód. 41121090

Ingeniería Industrial, Facultad deIngenierías, Fundación Universitaria de Popayán, Los Robles, vía Timbío, Colombia.

Entregado: 17/09/2013

Resumen
En la realización del experimento Se demostró los diferentes cambios de temperatura quetiene el hielo al agregarle sal, sal marina y azufre.

Palabras claves: punto de congelación, punto de fusión.

Abstract
In the experiment will demonstrate how the ice has Garle reactionsag-salt, sea salt and sulfur.

Keywords: freezing, melting point



Introducción
Acerca del estudio de la termodinámica se profundizo en el tema de “calor y temperatura”, en el cual daremos a conocerun experimento para poder ampliar los conocimientos acerca de los efectos que produce una combinación de hielo y sal en diferentes circunstancias, tomando como referencia conocimientos de calor ytemperatura.

MARCO TEÓRICO
Sal: La sal es un compuesto iónico formado por una combinación de iones de Cl– y Na+, acomodados en una estructura cristalina con forma de sistema cúbico. El cloruro sódico(NaCl) posee el mismo número de átomos de Cloro que de Sodio y el enlace químico que los une está clasificado como iónico existente entre los iones: un catión de sodio (Na+) y un anión de cloro (Cl–)de tal forma que la fórmula empírica NaCl se compone de la siguiente forma:

Na + Cl → Na+ + Cl− → NaCl

Sal marina: Por regla general, la sal marina tiene un 86% de cloruro sódico (NaCl) y trazasde oligoelementos como calcio, cloruro de magnesio, potasio, yodo y manganeso. La sal marina refinada es compuesta casi exclusivamente de cloruro de sodio (más de 99%).
Composición química de la salmarina.
La composición de la sal marina varía dependiendo de la situación geográfica de la salina. Así la sal del Atlántico es más rica en sales de magnesio y en partículas de flora marina...