punto de congelacion

Los líquidos tienen una temperatura característica a la cual se solidifican, conocida como su punto de congelación. En teoría, el punto de fusión de un sólido debe ser igual con el punto decongelación del líquido. El punto normal de congelación o punto de fusión de una sustancia pura es la temperatura a la cual las fases sólida y líquida están en equilibrio bajo la presión de 1 atm. Aquí elequilibrio significa que existe la misma tendencia de que el sólido pase al estado líquido que para el proceso inverso, ya que el líquido y el sólido tienen la misma tendencia de escape.
Al enfriar apresión constante un líquido puro experimenta un decremento en la energía de traslación por medio de sus moléculas de aquí que su temperatura desciende hasta alcanzar el punto de congelamiento en el cuallas fuerzas de atracción vencen a la energía de traslación y las moléculas se ven obligadas a acomodarse en una configuración geométrica característica der cada sustancia.
Cuando comienza lacristalización se desprende calor que impide un nuevo descenso de la temperatura que así permanece invariable en tanto ambas fases se hallan presentes.
La remoción de nuevo calor origina simplemente lacristalización de otras masas liquidas hasta lograr la solidificación total
Es ahí cuando únicamente la temperatura comienza a descender por enfriamiento.
El punto de solidificación de un líquido puro(no mezclado) es en esencia el mismo que el punto de fusión de la misma sustancia en su estado sólido, y se puede definir como la temperatura a la que el estado sólido y el estado líquido de unasustancia se encuentran en equilibrio. Si aplicamos calor a una mezcla de sustancia sólida y líquida en su punto de solidificación, la temperatura de la sustancia permanecerá constante hasta su licuacióntotal, ya que el calor se absorbe, no para calentar la sustancia, sino para aportar el calor latente de la fusión. Del mismo modo, si se sustrae el calor de una mezcla de sustancia sólida y líquida...