Punto De Ebullicion

Punto de congelación

El punto de congelación de una solución es la temperatura a la cual comienzan a formarse los cristales de solvente puro en equilibrio con la solución. Debido a que el punto triple de la temperatura de la solución es más bajo que el del líquido puro, el punto de congelamiento de la solución también será más bajo que el del agua líquida pura. la temperatura del agua pura es0º C.

Punto de ebullición

Es el fenómeno físico mediante el cual un líquido modifica su estado y se vuelve gaseoso. Dicho traspaso se produce cuando la temperatura de todo el líquido alcanza el denominado punto de ebullición a una presión determinada. El punto de ebullición es la temperatura en la que la presión de vapor resulta igual a la presión del medio que está situado en torno allíquido.

Solubilidad

Es la medida o magnitud que indica la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente y a una temperatura dada.
Tipos de soluciones con respecto a la solubilidad.
* Solución Insaturada: “Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es inferior a la que indica su solubilidad” esta solución se reconoce experimentalmente agregándoleuna pequeña cantidad de soluto y esta se disolverá.
* Solución Saturada: “Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es igual a la que indica su solubilidad”. Este tipo de solución se reconoce experimentalmente agregándole una pequeña cantidad de soluto y no se disolverá.
* Solución Sobresaturada: “Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es mayor a la que indica susolubilidad”. Este tipo de solución se reconoce experimentalmente por su gran “inestabilidad” ya que al agitarla o al agregar un pequeño cristal de soluto (cristal de siembra o semilla de cristal) se provoca la cristalización del exceso de soluto disuelto.

Naturaleza del soluto y del solvente
El agua es u solvente ampliamente utilizado, tanto por su propiedad polar, como también por su carácter inertefrente a muchos solutos.
Por esta propiedad, el agua con facilidad disuelve a solutos polares y iónicos. Tratándose de solutos iónicos como el cloruro de sodio, los dipolos de la molécula de agua atraen electrostática a iones del compuesto. Los cationes sodio (Na+ ) quedan rodeados por moléculas de agua cuyos extremos negativos se orientan hacia ellos. Los aniones cloruro (CI- ) se rodeantambién por moléculas de agua, con los extremos positivos orientados también hacia ellos (ver figura 2). Cuando esto sucede se ha formado un hidrato y se dice que ha ocurrido una hidratación. Para el caso general de un solvente que no sea el agua, se llama una solvatación.
En las soluciones iónicas, las partículas se mueven libremente en el seno del agua y por ello tienen la propiedad de conducir lacorriente eléctrica. Por el contrario para solutos moleculares, es decir aquellos que no se descomponen en iones, sino que se conservan como moléculas, el soluto no se hidrata. Como ejemplo tenemos el azúcar disuelto en agua.
En general el agua disuelve a compuestos con cargas eléctricas, debido a la fuerte atracción existente entre los iones o moléculas polares con el dipolo del agua.
Compuestosno polares como la gasolina, éter, hexano, benceno, etc., no pueden disolver a sustancias iónicas o polares, pero si a grasas y aceites que son de naturaleza no polar.
Temperatura
Es la expresión de la velocidad promedio de las moléculas de una sustancia.
Para medir la temperatura se utiliza el termómetro, el cual, al ser bombardeado por las moléculas en movimiento, mide su velocidad. Eltermómetro solo puede medir la velocidad pero no la cantidad de moléculas que se están moviendo.
La temperatura de un cuerpo está determinada por el movimiento de moléculas. Estas y los átomos presentan una movilidad incesante en todas direcciones y sentidos, con las velocidades diferentes. Esas velocidades se intercambian entre las moléculas, por choques, atracciones, etc. Esa velocidad media...