punto de ebullicion
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturasinferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper latensión superficial y escapar. Este incremento de energíaconstituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de laentropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que componen su cuerpo).
El punto de ebullición depende de la masa molecular de lasustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolopermanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno).
El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que,finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio; ésta es la temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clara. El helio tiene el puntonormal de ebullición más bajo (-268,9 °C) de los correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo de tungsteno, uno de los más altos (5555 °C)
El punto de ebullición normal puede ser calculadomediante la fórmula de Clausius-Clapeyron:
donde:
= es el punto de ebullición normal en Kelvin
= es la constante de los gases, 8.314 J • K−1 • mol−1
= es la presión de vapor a latemperatura dada, atm
= es la entalpía de vaporización, J/mol
= la temperatura a la que se mide la presión de vapor, K
= es el logaritmo natural
El punto de ebullición de un compuesto...
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