punto de ebullición



Resumen

En esta experiencia practicamos una técnica muy útil y quizás la más frecuente para hallar el punto de ebullición de cualquier muestra. Para determinar la temperatura de ebullición de las sustancias se realizó la técnica del capilar, gracias a esta técnica se pudo obtener el punto de ebullición del agua, etanol, acetona y un azeótropo de agua y etanol. Cuando no se dan lascondiciones necesarias para que una muestra ebulla o que ebulla a una temperatura muy diferente a la que normalmente se debe corregir el punto de ebullición, el punto de ebullición se estandariza a una atmosfera de presión, si esta cambia el punto de ebullición varia también, cuando esto ocurre se deben corregir los puntos de ebullición. La corrección se hizo mediante mediante el uso de la fórmula deClausius- Clapeyron sabiendo que la presión a la que fueron sometidas las muestras fue de 0.84 atmosferas equivalente a 638.4 mm Hg. Obteniendo así algunas desviaciones de temperaturas entre los datos experimentales y los datos corregidos. Con esto se puede decir que el punto de ebullición está influenciado por los factores fisicoquímicos, si la presión aumenta o disminuye, se va a ver afectado elpunto de ebullición, además con el punto de ebullición podemos hacernos una idea de que tan pura es la muestra con la que se está trabajando ya que si es impura o no se maneja adecuadamente la presión el punto de ebullición se desvía del punto de ebullición teórico.



OBJETIVOS

Determinar la temperatura de ebullición de algunos líquidos puros.

Corregir las temperaturas de ebullición deacuerdo con las variaciones en la presión atmosférica.

Marco Teórico.
CAMBIOS DE ESTADO.
Paso de una sustancia de un estado a otro. Los más importantes son:
la evaporación
la condensación
la solidificación
la fusión
la vaporización
la sublimación

En un cambio de estado el cuerpo absorbe o desprende una determinada cantidad de calor por unidad de masa, denominado calor latente (defusión, de ebullición, etc.), y durante el mismo la temperatura permanece invariable y constante para una presión externa dada.

Evaporación.
Paso de una sustancia del estado líquido al de vapor, a una temperatura inferior a la de ebullición. Tiene lugar sólo en la superficie del líquido y se produce de forma gradual.

Condensación.
Paso de una sustancia de la fase de vapor a la líquida (o lasólida); el proceso inverso es la vaporización (o la sublimación).

Solidificación.
Paso de un cuerpo del estado líquido al sólido; es el fenómeno inverso de la fusión. Para cada cuerpo tiene lugar a una temperatura determinada −punto de solidificación o de fusión− con desprendimiento de calor y, generalmente, acompañada de una disminución del volumen.

Fusión.
Paso de un cuerpo del estado sólidoal líquido. Se verifica con absorción de calor, generalmente con aumento de volumen, y a una temperatura constante que depende de la naturaleza de los cuerpos y de la presión externa.

Vaporización.
Paso de una sustancia del estado líquido al gaseoso. Puede ser evaporación o ebullición según afecte sólo a la superficie o a todo el volumen. El calor de vapor es la cantidad de vapor que absorbela unidad de masa de una sustancia al vaporizarse a una temperatura dada.



CAPILARIDAD.
La capilaridad es una propiedad de los líquidos que depende de su tensión superficial (la cual, a su vez, depende de la cohesión o fuerza intermolecular del líquido), que le confiere la capacidad de subir o bajar por un tubo capilar.
Un caso común de la capilaridad se puede ver fácilmente al verter aguaen un recipiente, introduciendo en el recipiente un tubo de cristal alargado y que sea estrecho. Inmediatamente parte de agua del recipiente ascenderá por el tubo hasta alcanzar una altura determinada, esta altura será tal que el peso del líquido que quede dentro del tubo sea igual a la tensión superficial de dicho líquido.
Si cogemos un tubo con un mayor diámetro el agua que ascenderá por...