Punto de fusión

Práctica 1: Determinación del punto de fusión.

Introducción.
La estructura e identidad de un compuesto químico quedan indicadas a través de sus propiedades físicas. En el laboratorio podemos saber con que sustancia estamos trabajando si los datos de las propiedades físicas resultantes de la experimentación coinciden con las ya establecidas en la literatura.
En un sólido cristalino laspartículas que actúan como unidades estructurales (iones o moléculas) se hallan ordenadas de una forma muy regular y simétrica; hay un modelo geométrico que se repite en el cristal.
Fusión es el cambio desde una disposición muy ordenada de partículas al más desordenado que caracteriza a los líquidos. La fusión se produce cuando se alcanza una temperatura a la cual la energía térmica de las partículases suficientemente grande como para vencer las fuerzas intracristalinas que las mantienen en posición. En términos generales, el punto de fusión de un sólido (o punto de congelación de un líquido) es la temperatura a la cual las fases sólida y líquida coexisten en el equilibrio.
Generalmente es informado dando un intervalo entre dos temperaturas (rango de fusión): la temperatura más baja escuando aparece la primera gota de líquido y la más alta es cuando la masa cristalina termina de fundir.
El punto de fusión de algunas mezclas puede ser considerado de manera diferente dependiendo de si la mezcla a tratar es pura o no. Usualmente, el punto de fusión de una sustancia pura se da como una sola temperatura y no como un intervalo, esto se debe a que dicho intervalo de fusión es tan pequeño,que es casi imperceptible. Por lo contrario, cuando se trata de una sustancia impura, el intervalo de temperatura se vuelve más grande debido a la presencia de impurezas en la mezcla. Por está razón el punto de fusión puede ser tomado como criterio de pureza.
Existen mezclas conocidas como eutécticas las cuales son una mezcla de dos componentes con punto de fusión mínimo, inferior alcorrespondiente a cada uno de los compuestos en estado puro; en estos casos es necesario emplear un punto de fusión mixto, el cual nos permite determinar la identidad de la mezcla.
Actualmente existen en el mercado muchos tipos de aparatos para determinar el punto de fusión. Dentro de los más utilizados se encuentran el tubo de Thiele (muestra en capilar) y el aparato de Fisher-Johns (muestra encubre-objetos). También hay diferentes métodos para poder determinar el punto de fusión, algunos de ello son método de ebullómetro, el dinámico, el de destilación, el Siwoloboff, entre otros.

Bibliografía.
* Morrison Robert, Boyd Robert.(1990). Química Orgánica. 5a. Ed, Addison-Wesley Iberoamericana.
* Ege Seyhan.(1997). Química Orgánica, estructura y reactividad. Ed.Reverté.
* Chang Reymond.(1999). Química. 6ª. Ed. Mc Graw Hill.
* Brown Theodore, LeMay Eugene, Bursten Bruce, Burdge Julia. (2004). Química, la ciencia central. 9ª. Ed. Pearson.
* Whitten Kenneth, Gailey Kenneth, Davis Raymond. (1992). Química General. 2ª. Ed. Mc Graw Hill.
* http://depa.pquim.unam.mx/~fercor/dqo/manuales/1311/p2.pdf
* http://www.consumo-inc.es/Seguridad/normativa/363_95/aVParteAa2.htmResultados.

Tabla 1. Puntos de fusión de las sustancias usadas para la calibración.
Sustancia | pfteórico (°C) | pfexperimental (°C) | Velocidad de calentamiento teórico | Velocidad de calentamiento experimental |
Benzofenona | 48 | 45 | 12 | 11.25 |
Ac. Benzoico | 122 | 125 | 30.5 | 31.25 |
Ac. Succinico | 190 | 193.5 | 47.5 | 48.38 |

Tabla 2. Punto de fusión de las sustanciasproblema.
Sustancia | A | B | C |
pfestimado (°C) | 60 | 73.5 | 74.5 |
pfexperimental(°C) | 68 | 82.5 | 79.5 |
pfcorregido (°C) | | | |
Velocidad de calentamiento experimental | 15 | 18.38 | 18.63 |

*ver las gráficas anexadas.

Análisis de los resultados.
Como se puede observar en las tablas, los valores obtenidos de la experimentación difieren de los datos que obtenemos de la...