Punto de fusión


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Práctica 1. Determinación del punto de fusión
Problema a resolver:
Realizar la calibración del termómetro del aparato Fisher-Johns, determinar los puntos de fusión de sustancias desconocidas empleando el aparato de Fisher-Johns y el tubo de Thiele, así como la utilidad del punto de fusión como criterio deidentidad y pureza.
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Resumen:
Se llevó a cabo la calibración del aparato de Fisher-Jonhs para saber el punto de fusión de la Benzofenona, el ácido Benzoico y el ácido succínico, se determinó con el equipo Thiele sustancias como vainilla, benzoina, naftaleno y ácido ciaminico, así como el punto de fusión mixtodel ácido cinámico.
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INTRODUCCIÓN
El punto de fusión de un compuesto es la temperatura a la cual su forma sólida se convierte en líquida. Los puntos de fusión de los alcanos aumentan dentro de una serie homóloga al aumentar el peso molecular (salvo algunas excepciones). El aumento del punto de fusión es menosregular que el del punto de ebullición, porque además de las atracciones moleculares el punto de fusión está influido por la clase de empacamiento o empaquetamiento, esto es, el ordenamiento que incluye la cercanía y la compactación de las moléculas en la red cristalina. Mientras más estrecho sea su ajuste se requiere mayor energía para romper la red y fundir al compuesto.
Los alcanos con númerospares de átomos de carbono se empacan de una manera más compacta, los alcanos con número impar de átomos de carbonos o arreglo no es óptimo por que las moléculas, estando cada zig-zag terminan con la misma indicación y pueden estar juntos a otra a la cual repele, aumentando así la distancia promedio entre las cadenas. Las moléculas de alcano con número impar de átomos de carbono tienen menorestracciones intermoleculares y en consecuencia menores puntos de fusión.
Es una sustancia pura el cambio de estado es muy rápido y la temperatura es característica, una sustancia pura mantiene un punto de fusión constante tras sucesivas cristalizaciones. Un sólido puro funde en un intervalo muy pequeño de temperatura y con un límite superior muy próximo al punto de fusión verdadero.
El punto defusión de emplea para determinar la pureza o determinar sólidos desconocidos. Cuanto más intensas sean las fuerzas intermoleculares, mayor será el punto de fusión y el punto de ebullición de una sustancia.
ANÁLISIS DE RESULTADOS
Se llevó a cabo la calibración del aparato de Fisher-Jonhs para saber el punto de fusión de la Benzofenona, el Ácido Benzoico y el Ácido succínico, se determinó con el equipoThiele sustancias como Vainilla, Benzoina, Naftaleno y Ácido iaminico, así como el punto de fusión mixto de sustancias que no conocíamos.
El aparato de Fisher-Jonhs consiste en placas metálicas que se calientan eléctricamente transmitiendo uniformemente el calor de la muestra, colocada entre dos cubreobjetos con el regulador permite tener el control sobre la velocidad de calentamiento de lamuestra. Calibramos nuestro aparato de Fisher-Jonhs para evitar algún error por el termómetro, algunos termómetros registran temperaturas que difieren de las verdaderas en uno o dos grados.

Velocidad de calentamiento

Sustancia
Pf teórico
Velocidad de calentamiento
Benzofenona
48
12
Acido Benzoico
122
30.5
Acido succínico
190
47.5



Datos de curva de calibración
Grafica 1Benzofenona: C13H10O
Masa molar: 182.22 g/mol
Punto de fusión: 49°C


Acido benzoico: C6H5-COOH
Masa molar: 122.12 g/mol
Punto de fusión: 121.88°C


Acido succínico: C4H6O4
Masa molar: 118.09g/mol
Punto de fusión: 185°C

Las interacciones dipolo inducido-dipolo son mayores cuanto mayor es el tamaño de la molécula, los puntos de fusión aumentaran con el tamaño molecular para...