PUNTOS DE EQUIVALENCIA Y PUNTOS FINALES

RTizar una curva de titulación teorica de una solución de un acido fuerte con una base fuerte se deben hacer 3 tipos de cálculos. Cada uno corresponde a una etapa distinta de la titulación.

1ºAntes del punto de equivalencia: se calcula la concentración del acido a partir de una concentración inicial y la cantidad de base que ha adicionado.
2º En el punto de equivalencia: los iones hidronio ohidróxido están presentes en la misma concentración, y la concentración de los iones hidronio se calcula directamente de la constante del producto iónico del agua.
3º Después del punto deequivalencia: se estima la concentración analítica del exceso de base y se supone que la concentración del ion hidróxido es igual a un múltiplo de la concentración analítica.

En solución acuosa, los ácidos y lasbases fuertes se encuentran totalmente disociados. Por lo tanto, el PH a lo largo de la titulación se puede calcular directamente de las cantidades estequiometricas de acido y base que vanreaccionando. En el punto de equivalencia eñ PH esta determinado por el grado de disociación del agua; a 25º C el PH del agua pura es de 7.00.
Como por ejemplo: El acido clorhídrico (HCl) con hidróxido de sodio(NaOH).
(Day Jr.R.A. y Underwood A.L.; QUIMICA ANALITICA CUANTITTATIVA; Editorial Prentice –Hall Hispanoamericana, S.A.; Quinta edición; México; 1989.) 2


TITULACIONES ACIDO DEBIL-BASE FUERTE
Muchoscompuestos covalentes cuando se disuelven en agua se disocian ligeramente y se les llama electrolitos débiles. El acido acético (CH3COOH), el amoniaco y el agua son ejemplos de electrolitosdébiles.Para obtener una curva de titulacion para acidos o bases debiles, se necesita cutro distintos tipos de calculo.

1º Al principio la solución solo contiene un ácido o base débil y el Ph se calcula a partirde la concentración del soluto y de su constante de disociación.
2º Después de que se han agregado cantidades crecientes de titulante (pero que no son equivalentes), la solución consiste en una...