Qué es el pH

 

Qué es el pH 
Ácida y básica son los dos extremos que describen las substancias químicas, tal como caliente y frío son los dos extremos 
que describen la temperatura. La mezcla de ácidos y bases puede cancelar sus respectivos efectos extremos, de la misma 
forma que al mezclarse agua caliente con agua fría se equilibra la temperatura del agua. Una substancia que no es ni ácida ni básica es neutra. 
La escala del pH mide cuán ácida o básica es una substancia. Varía de 0 a 14. Un pH de 7 es neutro. Si el pH es inferior a 7 
es ácido y si es superior a 7 es básico. Cada valor entero de pH por debajo de 7 es diez veces más ácido que el valor 
subsiguiente más alto. Por ejemplo, un pH de 4 es diez veces más ácido que un pH de 5 y 100 veces (10 veces 10) más ácido que un pH de 6. Lo mismo sucede con los valores de pH por encima de 7, cada uno de los cuales es diez veces más 
alcalino (otra manera de decir básico) que el siguiente valor entero más bajo. Un pH de 10, por ejemplo, es diez veces más 
alcalino que un pH de 9. 
El agua pura es neutra, con un pH de 7,0. Cuando las substancias químicas se mezclan con agua, esa mezcla puede convertirse en ácida o en básica. El vinagre y el jugo de limón son substancias ácidas, mientras que los detergentes para 
lavar ropa y el amoníaco son básicos. 
Las substancias químicas que son muy básicas o muy ácidas se llaman "reactivas". Éstas pueden causar quemaduras 
graves. El ácido de las baterías de los automóviles es una substancia química ácida que es reactiva. Las baterías de los automóviles contienen una forma más fuerte de algunos de los mismos ácidos contenidos en la lluvia ácida. Los limpiadores 
de desagües para uso doméstico con frecuencia contienen lejía, una substancia química sumamente alcalina que es 
reactiva.  
El diagrama siguiente muestra la escala del pH y el pH de algunos artículos de uso común: 
 

 
 
 
 
 
 
 
 

¿Qué es el pH? 
  

El  concepto  de  pH  está  íntimamente  ligado  a  los de ácido y base. La  clasificación 
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más general  de  éstos  (Lewis,  1923)  es  la  siguiente:  Un  ​
ácido es cualquier  especie 
capaz  de  aceptar  un par de electrones, y  una  ​
base  es  cualquiera  capaz de donarlos. 
Con  especie  nos  referimos  a  lo  que  en  mecánica  estadística  o  física  molecular  se 
llama, de forma general, tipo  de  partícula: un  ion  o un  compuesto (iónico o neutro) 
de  cierto  elemento.  Es  claro que  las  bases  pueden  ceder  sus  dos  electrones  a  los 
ácidos,  reaccionando  entre  sí  a  través  de  un  enlace  covalente;  al  compuesto 
resultante se le  llama  ​
aducto​
,  clasificación  en  la cual  entran las ​
sales​
. El ácido más 
común  es el  ion  positivo  del  gas hidrógeno,  que  no es  otra cosa  que un protón, y la 
base más común es la molécula de agua. 
Qué  tan concentrado  en  partículas  receptoras  de  dos  electrones  esté  una 
sustancia  nos  da  una  idea  de  su  ​
acidez​
. Ésta  es  una característica  macroscópica de 
todos  los  ácidos, de  la  cual tenemos una idea intuitiva gracias al limón, el vinagre y 
los  ácidos  minerales  como  el  sulfúrico.  La  ​
basicidad  ​
está  determinada  por  la 
concentración  de  partículas  donadoras  de dos  electrones.  Ya  que  en  una  misma 
sustancia  pueden  existir  ambos  tipos  de  especies,  donadoras  y  receptoras,  el 
concepto  de  basicidad en cierta  forma  es inverso al de acidez. Esto es debido a que, 
si  ha  de  mantenerse  el  equilibrio  químico  de  la  sustancia,  un  aumento  de  una 
especie  implica  la  disminución  de  la  otra  (de  forma  que  la  constante  de equilibrio 
no  cambie  de  valor).  Por  lo  tanto,  debido  a  esta  relación  intrínseca  entre  estos 
conceptos,  es  equivalente  decir  que  una  sustancia  tiene  una  alta  basicidad  a  decir 
que tiene una baja acidez, y viceversa. 
Las  siglas  pH  vienen  del  francés  ​
pouvair  hydrogene​
,  poder  del  hidrógeno  o, 
como  se  le suele ...