¿Qué quieres preguntar?

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Determinación de calor latente de fusión de una sustancia pura.
OBJETIVO: A través de un experimento, utilizando un calorímetro adiabático a presión constante, el estudiante obtendrá datos de masas y temperaturas para calcular el calor latente de fusión de hielo
FUNDAMENTACION TEORICA: Definición.
Se define como la cantidad de calor que necesita una sustancia para pasardel estado sólido a líquido o de líquido a gas sin cambio de temperatura. En el caso del agua, el calor latente de fusión del hielo se define como la cantidad de calor que necesita un gramo de hielo para pasar del estado sólido al líquido manteniendo la temperatura constante en el punto de fusión (273 k).
Calor latente de fusión del hielo a 0 0C, 80 cal/g
Calor latente de evaporación del aguaa 100 0C, 540 cal/g
Determinación del calor latente de fusión del hielo. Para determinar el calor latente de fusión del hielo, L, se utiliza el método de las mezclas que consiste en mezclar en un calorímetro cierta cantidad de hielo con otra cantidad de agua y medir la temperatura de equilibrio de la mezcla. De esta forma el calor ganado por el hielo será igual al calor perdido por el agua.Determinación del equivalente en agua del calorímetro.
Es la masa de agua capaz de absorber la misma cantidad de calor que el calorímetro para una misma elevación de temperatura. Para calcularlo, se vierte un volumen conocido de agua (M1) a una temperatura (Tc) superior a la temperatura ambiente. Por otro lado se enfría otra cantidad de agua (M2) hasta una temperatura (Tf) inferior a latemperatura ambiente y se añade al calorímetro. Se agita y se mide la temperatura (Te) del equilibrio de la mezcla. El calor ganado por el agua fría es igual al calor perdido por el agua caliente y el calorímetro:
C (M1 + K) (Tc-Te) = C M2 (Te-Tf)
Donde C es el calor específico del agua (1 cal/g K) y M1 y M2 las masas de agua caliente y fría respectivamente. Estas masas se calcularán a partir de ladensidad del agua correspondiente a cada temperatura. Finalmente, el equivalente en agua del calorímetro
(K) será:
K=M2 (Te-Tf) Tc-Te- M1

Para determinar el calor latente del hielo, se pesa el calorímetro con una cierta cantidad de agua (M) a una temperatura superior a la atmosférica (Tc). Se añaden, alcalorímetro unos fragmentos de hielo muy picado y se agita hasta que se tenga una temperatura estacionaria (Te). Se pesa de nuevo el calorímetro para obtener la masa del hielo (m). En este caso: calor cedido por el agua y el calorímetro = calor absorbido por el hielo para pasar a líquido + calor absorbido para pasar de la temperatura de fusión (Tf) a Te.
C (M + K) (Tc –Te) = mL + mC (Te – Tf)El calor latente o el calor de cambio de estado es la energía requerida por una sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización).Se debe tener en cuenta que esta energía en forma de calor se invierte para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura; por tanto al cambiar de gaseoso a líquido y de líquido a sólido selibera la misma cantidad de energía.
En física, la energía interna (U) de un sistema intenta ser un reflejo de la energía a escala microscópica. Más concretamente, es la suma de:
* la energía cinética interna, es decir, de las sumas de las energías cinéticas de las individualidades que lo forman respecto al centro de masas del sistema, y de
* la energía potencial interna, que es la energíapotencial asociada a las interacciones entre estas individualidades.1
La energía interna no incluye la energía cinética traslacional o rotacional del sistema como un todo. Tampoco incluye la energía potencial que el cuerpo pueda tener por su localización en un campo gravitacional o electrostático externo

Si pensamos en constituyentes atómicos o moleculares, será el resultado de la suma de...