¿Qué quieres preguntar?
Páginas: 3 (571 palabras)
Publicado: 17 de febrero de 2014
Practica 5: Calor de Disolución
Objetivo
Practicar el proceso de disolución de sales en agua y medir el calor absorbido o desprendido durante el proceso de disolución.
Introducción
Unadisolución es una mezcla homogénea cuyos componentes se llaman: disolvente, aquel que este en mayor cantidad y el soluto/os, el que esta en menor cantidad.
En esta práctica nuestro disolvente es elagua y los solutos serán Hidróxido de Sodio (NaOH) y Cloruro de Amonio (NH4Cl).
Cuando se disuelve una sal en agua siempre se produce desprendimiento de calor o absorción de calor. Cuando elproceso desprende calor, la temperatura del sistema aumenta y decimos que el proceso es exotérmico (combustión). Cuando el proceso absorbe es endotérmico (evaporación).
El proceso de disolución de unasal en agua implica dos procesos:
1-. Rotura de la red cristalina (endotérmico)
2-.Los iones que forma la sal se rodean de moléculas de agua ‘’energía de hidratación’’ (exotérmicos)
Elbalance energético global depende de los valores numéricos de ambas energías. Por ejemplo, la disolución de:
NH4Cl, NH4NO3, KCL --- Endotérmicos
NaOH, Lic. --- Exotérmicos.
El calordesprendido o absorbido por un sistema cuando cambia su temperatura depende de:
-La variación de temperatura.
-La masa del sistema.
-la sustancia concreta de la que se trate.
La fórmula para calcularel calor absorbido o desprendido:
Q= m x Ce x (Tf-Ti)
Q- calor (J)
M-Kg
Ce- calor específico (J\Kg x K)
Tf-Ti – temperatura (K)
Material
1. Termo
2. Probeta
3. Vaso deprecipitados
4. Espátula
5. Balanza
6. Termómetro
7. Varilla
8. Termómetro
9. NaOH
10. NH4Cl
11. Agua destilada
Proceso
1) Toma 100 cm3 de agua destilada, ponlos en el matraz erlenmeyer y midesu temperatura.
2) Pesa 20 g de NaOH en lentejas y añádelos al agua removiendo constantemente. Anota la pureza del NaOH suministrado.
3) Anota la temperatura de equilibrio una vez disuelto y...
Objetivo
Practicar el proceso de disolución de sales en agua y medir el calor absorbido o desprendido durante el proceso de disolución.
Introducción
Unadisolución es una mezcla homogénea cuyos componentes se llaman: disolvente, aquel que este en mayor cantidad y el soluto/os, el que esta en menor cantidad.
En esta práctica nuestro disolvente es elagua y los solutos serán Hidróxido de Sodio (NaOH) y Cloruro de Amonio (NH4Cl).
Cuando se disuelve una sal en agua siempre se produce desprendimiento de calor o absorción de calor. Cuando elproceso desprende calor, la temperatura del sistema aumenta y decimos que el proceso es exotérmico (combustión). Cuando el proceso absorbe es endotérmico (evaporación).
El proceso de disolución de unasal en agua implica dos procesos:
1-. Rotura de la red cristalina (endotérmico)
2-.Los iones que forma la sal se rodean de moléculas de agua ‘’energía de hidratación’’ (exotérmicos)
Elbalance energético global depende de los valores numéricos de ambas energías. Por ejemplo, la disolución de:
NH4Cl, NH4NO3, KCL --- Endotérmicos
NaOH, Lic. --- Exotérmicos.
El calordesprendido o absorbido por un sistema cuando cambia su temperatura depende de:
-La variación de temperatura.
-La masa del sistema.
-la sustancia concreta de la que se trate.
La fórmula para calcularel calor absorbido o desprendido:
Q= m x Ce x (Tf-Ti)
Q- calor (J)
M-Kg
Ce- calor específico (J\Kg x K)
Tf-Ti – temperatura (K)
Material
1. Termo
2. Probeta
3. Vaso deprecipitados
4. Espátula
5. Balanza
6. Termómetro
7. Varilla
8. Termómetro
9. NaOH
10. NH4Cl
11. Agua destilada
Proceso
1) Toma 100 cm3 de agua destilada, ponlos en el matraz erlenmeyer y midesu temperatura.
2) Pesa 20 g de NaOH en lentejas y añádelos al agua removiendo constantemente. Anota la pureza del NaOH suministrado.
3) Anota la temperatura de equilibrio una vez disuelto y...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.