Química 2

ACTIVIDAD 2.1

1.-Con base en 250 grs. de fosfato de amonio sólido (NH[pic])[pic] PO[pic] determina

a) # de moléculas gramos
N=m/p N=250 PM
1. mol – 1 molécula N.3 =14*3=42
1.678- x = 1.678 250/149=1.678 mol H.12=1*12=12P.1=31*1=31
O.4=16*4=64
149 MOL

b) # moles c) volumen CNPT 1mol-22.4lts d) # moléculas
M= 1.678 1.678-x= 37.40 1mol-6.023*10[pic]1.678mol-x=1.010*[pic]mol

2.- Conteniendo 1.78 moles de estaño (Sn) calcula:
a) no. de átomos b) masa en gramos
1 mol-6023*10[pic] átomos m=(n) P.M.
1.78 mol-x m=1.78 mol (119gr)
X-1072*10[pic] m=21182 ---212 gr.

c) no. De átomos-gramos d) los litros a CNPT
1mol-1 átomo gramo 1 mol-22.4 litros
1.78 mol- x 1.78 mol-x
x= 1.78 átomos-gramos x= 39.872---40 litros

3.- Para 2.3 *10[pic] moléculas de dicromato de sodio Na[pic]Cr[pic]o[pic]

a) la masa correspondiente en librasb)no. de moléculas
1mol- 6.023*10[pic] moléculas 1 mol-1 molécula gramo
X=2.3*10 [pic] moléculas M=n (PM)
3.81 moles m= 3.81 (262) = 10003

C) volumen a CNPT
PM Na[pic]Cr[pic]o[pic]
Na *2=23*2=46 1 mol=22.4 litros
Cr*2=52*2=104 3.81 moles-x
0*7=16*=112 x= 85.344 litros
PM= 262 gramos-mol

4.- Si se tiene 2.5 moles de anhídrido carbónico (K[pic]CO[pic]) y 1.026*10[pic] átomos de cobre Cu ¿Cuál de las 2 sustancias presenta menor numero de moles?

a) 1 mol- molécula gramob) PM= Co2 c) 1 mol- 6.023*10[pic]
2.5 moles-x c*1=12*1=12 2.5mol-x
X-2.5moles gramos o*2=16*2=32 x-15.0575*10[pic]
44gr-mol 1 mol=22.4 2.5 moles-x X= 56 l

5.-Entre 2.13 moléculas grs. de carbonato de potasio(K[pic]CO[pic]) y 1.026*10[pic]
Átomos de cobre Cu ¿Cuál de las dos sustancias presenta menor numero de moles?

2.13 molécula gramo -2.13 moles
1.026*10[pic] = 1.70 moles

1mol-6.023*10[pic]
X-10.26*10[pic] x=1.70 moles

Si se cuenta con 0.75 libras de platino Pt cálculo

a) el numero de moles c) 1 mol-6023*10[pic]N= m/PM n= .75/195 3.8461 moles x-23.128*10[pic] átomos Pt

b) 1 mol --- 1 a gra d) 1mol- 22.4
3.84 mol – 3.84 3.84*56.0161

7.- Determine para 2.14*10[pic] moléculas de NaNo[pic]

A) N= m/PS n= 516 gramos108 gr. /mol
N= 4.778 moles de Ag.
1 mol – 6.023*10[pic]
4.477 moles

8.- Determina para 2.14*10 moleculas de NaNo[pic]

A) litros a CNPT
2.14*10[pic] moleculas NaNo[pic]

NaNo[pic] * 22.4 NaNO[pic]/6.023*10[pic]moleculas

79.58 l NaNo[pic] a CNPT

b) las moles

8.57*10[pic] moleculas-gramos NaNO[pic] * 1mol NaNo[pic]/ 1...