Química 3

El elevado momento dipolar del agua y su facilidad para formar puentes de hidrógeno hacen que el agua sea un excelente disolvente. Una molécula o ión es soluble en agua si puede interaccionar conlas moléculas de la misma mediante puentes de hidrógeno o interacciones del tipo ión-dipolo.
Solubilidad de iones en agua
Con aniones que tengan átomos de oxígeno ( ) pueden formar puentes dehidrógeno, dado que el oxígeno actúa como aceptor de los mismos.
Además, hay que tener en cuenta la atracción del anión sobre el dipolo del agua. Lo mismo ocurre con o , que tienen pares de electronessolitarios y que pueden actuar como aceptores de puentes de hidrógeno. Por su parte, los cationes como el se rodean de moléculas de agua a las que unen mediante interacciones del tipo ión dipolo;los átomos de oxígeno se orientan hacia el catión.
El agua presenta las siguientes propiedades físico-químicas:
a) Acción disolvente.
El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolventeuniversal), esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua.
Lacapacidad disolvente es la responsable de dos funciones importantes para los seres vivos: es el medio en que transcurren las mayorías de las reacciones del metabolismo, y el aporte de nutrientes y laeliminación de desechos se realizan a través de sistemas de transporte acuosos.
b) Fuerza de cohesión entre sus moléculas.
Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formandouna estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible.
c) Elevada fuerza de adhesión.
De nuevo los puentes de hidrógeno del agua son los responsables, al establecerse entreestos y otras moléculas polares, y es responsable, junto con la cohesión de la capilaridad, al cual se debe, en parte, la ascensión de la sabia bruta desde las raíces hasta las hojas.
d) Gran calor...