Química avanzada

Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ciencias
Área de Química General
Laboratorio de Química Genera 1

Practica No. “4”
Cambios físicos y químicos

Paúl Emanuel Monzón Tezó Carné: 2011-14239
Ing. Diego José Rendón Sección: A-2
Fecha de Realización:15/03/2011 Fecha de Entrega: 05/04/2011

OBJETIVOS

Observar las propiedades de ciertassustancias antes y después de los cambios físicos y químicos.

Aprender a diferenciar los cambios físicos de los cambios químicos.

Reconocer las reacciones químicas involucradas en cada uno de los procedimientos.

Ensayar cálculos estequiométricos.

RESUMEN

En este trabajo se reporta la práctica de laboratorio de química No. 4 “Cambios físicos y químicos”, haciendo diferentesprocedimientos por ejemplo la oxidación del magnesio para; reconocer las diferencias entre cambios físicos y químicos, y determinar en cada procedimiento que cambios existieron en dichos procedimientos, y hacer cálculos estequiometricos.

Mediante los cálculos estequiometricos se determino el rendimiento de los productos y cuanto de las sustancias involucradas en los cambios químicos debía dereaccionar.


RESULTADOS
Procedimiento A. Reacción de magnesio con Oxígeno.
* El cambio se dio al reaccionar el Magnesio (Mg) con el Oxigeno (O2) dando como producto oxido de magnesio (MgO2)
* El cambio fue exotérmico porque el magnesio necesito de la energía de la llama del mechero para reaccionar con el Oxigeno (O2)
* Se formo un nuevo compuesto llamado Oxido de Magnesio (MgO2)
*La prueba de pH fue la prueba usada para afirmar que hubo un cambio químico.
* Se determino que teóricamente 32.9 miligramos de Oxigeno (O2) tenían que reaccionar con el Magnesio (Mg)
* El porcentaje del rendimiento fue del 58
* La cantidad teórica de Hidróxido formado fue de 40.5 miligramos

Procedimiento B. Reacción de desplazamiento
* La solución del tubo de ensayo fue decolor azul
* Al evaporarse unas gotas de la solución, se vio que el residuo era sulfato de cobre
* Se evidencia que hubo un cambio químico por la perdida de masa del clavo.

Procedimiento C. reacción de Zn con HCl
* Se observo que al reaccionar el Zinc (Zn) con el Acido Clorhídrico (HCl), se formo un gas, Hidrogeno Molecular (H2), y un precipitado, Cloruro de Zinc (ZnCl2).
*Ocurrió un cambio químico de desplazamiento simple.
* Se obtuvieron dos nuevas sustancias: Hidrogeno Molecular (H2), un gas; y Cloruro de Zinc (ZnCl2), un precipitado.

* Todos los cambios observados en los procedimientos A, B y C son cambios químicos.
* Los dos parámetros de los que depende que una sustancia o mezcla se encuentre en un estado o en otro son: temperatura y presión. Unaumento de temperatura o una reducción de la presión favorecen la fusión, la evaporación y la sublimación, mientras que un descenso de temperatura o un aumento de presión favorecen los cambios opuestos.

* Las ecuaciones químicas de los cambios observados son:
-Reacción del Magnesio con el Oxigeno
2Mg+O22MgO
-Reacción del Oxido de Magnesio con el Agua
MgO+H2O2HO+Mg
-Reacción delHierro con el Sulfato de Cobre
Fe+Cu(SO4) Cu+Fe(SO4)
-Reacción del Zinc con el Acido Clorhídrico
Zn+2HClH2+ZnCl2

* Ejemplos de cambios físicos que se observan en actividades diarias son: calentar agua hasta que se evapore (evaporación); calentar hielo hasta que se derrita (Fusión); cuando se disuelve sal en agua (Disolución); cuando se enfría una taza de té y el azúcar queda en el fondo(Cristalización); cuando se deja hielo seco a temperatura ambiente y este pasa a estado gaseoso sin pasar por el líquido (Sublimación)
Ejemplos de cambios químicos son: cuando enciendes un fósforo (Combustión); la oxidación de un clavo (Oxidación); el uso de dinamita, al quemar cuetes (Explosión)

INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS

Existen dos tipos de cambios los cambios físicos y los cambios...