Química descriptiva

TEMA 13: QUÍMICA DESCRIPTIVA
LA ATMÓSFERA TERRESTRE
Es una mezcla compuesta por una serie de sustancias, que comúnmente denominamos aire. Está constituida principalmente por N, O y pequeñas cantidades de otros gases. Es una fuente de productos químicos, obtenidos mediante destilación fraccionada del aire líquido.
ESTRUCTURA
La atmósfera está dividida en distintas zonas según su altitud.EXOSFERA
1000ºC
500KM
Viento solar.
IONOSFERA/TERMOSFERA
-90/1000ºC
90-400KM
Hay presencia de iones, altas temperaturas por la intensa radiación que llega del sol.
MESOSFERA
5ºC
55-80KM
Nubes luminiscentes, rayos cósmicos.
ESTRATOSFERA
-50ºC
12-40KM
En ella se encuentra la capa de ozono, originada por las reacciones entre las especies químicas allí existentes y la radiación UV del sol.TROPOSFERA
20ºC
0-12KM
Región donde existe la vida y tienen lugar los fenómenos meteorológicos.

ELEMENTO
ESTADO NATURAL Y PROPIEDADES
MÉTODO DE OBTENCIÓN Y APLICACIONES
Hidrógeno
-Se encuentra en forma de molécula diatómica, excepto en temperaturas muy altas.
-En su gran mayoría en la Tierra está combinado formando agua, aunque también libre en el gas de síntesis y gas de agua.-Presenta varios isótopos: Protio(H1), Deuterio(H2) y Tritio(H3)
-Propiedades:
·Puntos de fusión y ebullición bajos.
·En CN su densidad es muy baja, velocidad próxima a la de escape.
Sustancia importante para la industria y debido a su escasez, se produce de forma artificial como en el refinado del petróleo, haciendo reaccionar el carbón al rojo con vapor de agua o mediante la electrólisis delagua:
C(s) + H2O CO(g) + H2(g)
2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)
Principales aplicaciones industriales:
Obtención de NH3, HCl, extracción de minerales por su carácter reductor.
ELEMENTO
ESTADO NATURAL Y PROPIEDADES
MÉTODO DE OBTENCIÓN Y APLICACIONES
Alcalinos
-Son muy reactivos

-Son blandos, puntos de fusión bajos, muy reductores, por lo que deben almacenarse en atmósfera inerte o sumergidos enaceite mineral.

-Disoluciones en NH3 tienen propiedades muy especiales y se utilizan para reducir compuestos orgánicos.
Se obtienen por electrólisis de sus sales fundidas, como el método de Dawn para el sodio:
2Na+(l) + 2Cl-(l) 2 Na (l) + Cl2(g)
Metales más utilizados para la industria:
Litio: en metalurgia, medicamentos, esmaltes para cerámica, producción de vidrios, fabricación de pilasy baterías, lubricantes…
Sodio: gran utilidad en la industria papelera y textil, en la producción de tetraetilplomo de gasolinas, colorante, disolventes org, jabones… también se utiliza como refrigerante en sectores nucleares.
Potasio para producir jabones, vidrios.
Rubidio para eliminar gases en sistemas de vacío.
Alcalinotérreos
-Son muy reactivos debido a su configuración electrónica s2-Son metales blandos y ligeros.

-Puntos de fusión más altos que los de los alcalinos.

-Potencial de reducción muy bajo, de aquí sus aplicaciones como reductores
Obtención mediante electrólisis de sus sales fundidas o por reducción de sus óxidos. Tienen múltiples aplicaciones:
Berilio: debido a su elevado pto de fusión y gran penetrabilidad a los rayos X, se utiliza en construcción deventanas en los aparatos usados en radiología y debido a su baja densidad es un material adecuado para la construcción de naves espaciales.
Magnesio: ligero y tenaz, se usa puro o como aleación en construcción de estructuras ligeras como las de los aviones. Su hidróxido se utiliza como medicamento antiácido y su óxido, material refractario como aislante eléctrico. Se emplea en fotografía y enpirotecnia.
Calcio: se utiliza en metalurgia como sustancia alcalina y en agricultura para neutralizar suelos ácidos, componente que debe estar presente en la dieta diaria (leche, queso, yogur)…
Estroncio: fabricar tubos de televisión
Bario: como veneno
Radio: en medicina nuclear




ELEMENTO
ESTADO NATURAL Y PROPIEDADES
MÉTODO DE OBTENCIÓN Y APLICACIONES
Metales de transición
-Relativa...