Quimica Descriptiva

Química Descriptiva e Industrial.
La química descriptiva es la rama de la química que se encarga del estudio de las características y propiedades de las sustancias, su composición, la forma en que estas reaccionan con otras, así como los métodos de obtención.
Estudio de los grupos de la tabla periódica:
METALES ALCALINOS.
Los metales alcalinos, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y franciointegran el grupo 1 de la tabla periódica.
Deben su nombre a la basicidad (alcalinidad) de sus compuestos. No existen en estado libre debido a su actividad química y constituyen casi el 5 % de la composición de la corteza terrestre (especialmente sodio y potasio).
Propiedades generales: Son sólidos a temperatura ambiente, blandos, sus puntos de ebullición y de fusión son bajos (comparadoscon los otros metales) y poseen baja densidad.
Reacciones: Debido al marcado carácter reductor, los metales alcalinos son muy reactivos en la búsqueda de su estado de oxidación natural (+1). Las principales reacciones son:
• Con el agua (de manera violenta) siendo la reacción tan exotérmica llega a producir explosiones que son más violentas cuanto más bajo está situado el elemento en la tablaperiódica.
• Con el hidrógeno (a temperatura alta) formando hidruros.
• Con azufre y halógeno formando sulfuros y haluros.
• Con oxígeno formando peróxidos, excepto el litio que forma óxidos.
• Sólo el litio reacciona con el nitrógeno formando nitruros.
Métodos de obtención:
Como suelen formar compuestos iónicos en los que se encuentran con estado de oxidación +1, hay que reducirlos paraobtenerlos en estado puro. Dado que son muy reductores hay que acudir a la electrólisis o a otros metales alcalinos.
METALES ALCALINOTÉRREOS.
Son los elementos metálicos del grupo 2 de la Tabla Periódica, a saber, berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio, si bien los primeros elementos del grupo, berilio y magnesio, tienen unas propiedades ligeramente distintas.
El nombre del grupoes debido a su situación entre los metales alcalinos y los elementos térreos y a que muchos de sus compuestos (tierras) son básicos. Constituyen más del 4% de la corteza terrestre (especialmente calcio y magnesio).
Propiedades generales: Similares a los de los alcalinos pero poseen menor tamaño, son más densos, más duros y sus puntos de fusión y ebullición son mayores.
Reacciones:
• Conagua forman el correspondiente hidróxido, en muchos casos insolubles que protegen el metal frente a otras reacciones, desprendiéndose hidrógeno.
• Con no-metales forman compuestos iónicos, a excepción del berilio y magnesio.
• Reducen los H+ a hidrógeno. Sin embargo, ni berilio ni magnesio reaccionan con ácido nítrico debido a la formación de una capa de óxido.
Métodos de obtención:
Existendos métodos fundamentales, la electrólisis de sus haluros fundidos y por reducción de sus óxidos con carbono.
Aplicaciones:
El berilio se emplea en la tecnología nuclear y en aleaciones de baja densidad, elevada solidez y estabilidad frente a la corrosión (berilio, magnesio).
ELEMENTOS TÉRREOS O BOROIDEOS.
Forman el grupo 13 de la Tabla Periódica. Son el boro, aluminio, galio, indio y talio.El nombre del grupo térreos viene de tierra, ya que ésta contiene una importante cantidad de aluminio que es, con diferencia, el elemento más abundante del grupo dado que la corteza terrestre contiene un 7% en masa de dicho metal.
Propiedades generales: Es un grupo heterogéneo. El boro es claramente un no-metal, mientras que el resto son metales típicos aumentando el carácter metálico segúndescendemos en el grupo. El boro es semiconductor y los demás del grupo son conductores, la conductividad aumenta al avanzar en el grupo.
El boro es muy duro, mientras que los metales son mucho más blandos, especialmente el indio y el talio que son muy blandos, el talio puede rayarse con la uña.
Puntos de fusión bastante bajos a excepción del boro, destacando el del galio que es líquido a 30ºC,...