QUÍMICA GENERAL 1







QUÍMICA GENERAL 1



Nombre del alumno. Vázquez Velázquez Carlos Alberto






ACTIVDAD 8 Modelos Atómicos



FECHA. 19/febrero/2010

















Desde la antigüedad, el set humano se hacuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir “indivisibles”. Demócrito atribuyo alos átomos las cualidades de ser eternos, Inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.
La evidencia experimental obtenida en las primeras investigaciones científicas
apoyo la noción del “atomismo”, ygradualmente dio origen a las definiciones
modernas de elementos y compuestos.

Dalton formulo una definición precisa de los indivisibles componentes estructurales de la materia llamada átomos.
La teoría atómica de Dalton marca el principio de la era moderna química.
Las hipótesis acerca de la naturaleza de la materia en las que Dalton basó su teoría, se pueden resumir como sigue;
Los elementosestán formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
Todos los átomos de un elemento dado son idénticos en tamaño, masa y propiedades químicas.
Los átomos de un elemento difieren de los átomos de todos los demás elementos.
Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación entre el número de átomos de cualquier par de elementospresentes es un entero o una fracción simple.

Una relación química implica solo una separación, combinación o redisposición
de átomos; estos no se crean ni se destruyen.
Una serie de descubrimientos importantes realizados hacia finales del siglo XIX
dejó claro que el átomo no era una partícula solida e indivisible.
EN 1895, el científico alemán Wilhelm Conrad Roentgen anunció el descubrimiento delos rayos X, que pueden atravesar láminas finas de plomo. En 1897, el físico ingles Joseph J. Thomson descubrió el electrón, una partícula con masa muy inferior a la de cualquier átomo. Y en 1896, el físico francés Antoine Henri Becquerel comprobó que determinadas sustancias, como las sales de uranio, generaban rayos penetrantes de origen misterioso.



El “modelo atómico de Thomson”, tambiénconocido como el pastel de pasas, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por
Joseph John Thomson, descubridor de electrón, antes del descubrimiento
del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como pasa en un pudin.
Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor
del átomo.

Enotras ocasiones, en lugar de una sopa de carga positiva. En 1906
Thomson recibió el premio nobel de física por este descubrimiento.

El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre
la estructura interna del átomo propuesta por el químico y físico británico
Ernest Rutherford para explicar los resultados de su “experimento de la
lámina de oro” , realizado en 1911.
El experimentode Rutherford, también llamado “experimento de la lámina
de oro”, fue realizado por Hans Geiger y Ernest Marsden en 1909,
bajo la dirección de Ernest Rutherford en los laboratorios de física de la
Universidad de Manchester.
Los resultados obtenidos y el posterior análisis tuvieron como consecuencia
la rectificación del modelo atómico de Thomson (modelo del pudin de pasas)
y la propuesta de...