Química Inorgánica


UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL SURESTE DE VERACRUZ

MANUAL DE QUÍMICA INDUSTRIAL
No. DC-QI-MP-01

REVISIÓN:

FECHA:Nov-2013

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Título: Nomenclatura de química inorgánica
No. De práctica:7

UNIDAD TEMÁTICA:
2.2 Compuestos Inorgánicos
TEMA:
Nomenclatura Inorgánica
NO. DE PARTICIPANTES
Individual
LUGAR:
Salón de clase Duración: 2 Horas
OPERACIONES AREALIZAR:
Nombrar compuestos químicos inorgánicos.
OBJETIVO:
El alumno recordará el nombre químico de algunos compuestos inorgánicos de acuerdo a la nomenclatura IUPAC.

Principio

Todo elemento químico está formado de determinados tipos de átomos. Éstos pueden existir como átomos individuales o grupos de átomos similares. Por ejemplo, los gases nobles contienen átomos individuales yseparados. Sin embargo, los elementos como oxígeno, hidrógeno, nitrógeno, cloro, flúor, yodo y bromo existen en forma de moléculas diatómicas (de dos átomos). Cuando un átomo pierde uno o más electrones forma un ion positivo llamado catión. Este comportamiento es característico de los metales. Cuando un átomo gana uno o más electrones se transforma en un ion con carga negativa llamado anión. Estecomportamiento es característico de los no metales.
Cuando uno va a escribir una fórmula se escribe primero el catión y después el anión, para nombrarlos es lo contrario primero se nombra el anión y después el catión.
Los iones de cargas opuestas forman compuestos iónicos. Un compuesto siempre es neutro, es decir, tiene carga neta igual a cero.

Instrucciones

I.- Nomenclatura de compuestos quecontienen metal (que forman sólo un catión) y un no metal:

1.- Nombrar en primer término la raíz del nombre del no metal original con la terminación URO.
2.- En seguida el nombre del metal.

II.- Nomenclatura de compuestos que contienen metal (que forman más de un catión) y un no metal.

1.- Nombrar en primer término la raíz del nombre del no metal original con la terminación URO.2.- En seguida el nombre del metal.
3.- Indicar con número romano la carga del catión.

III.- Nomenclatura de compuestos que contienen sólo no metales:

1.- Nombrar el segundo elemento como si fuese un anión (con la terminación URO).
2.- Nombrar el primer elemento de la fórmula empleando todo su nombre.
3.- Usar los siguientes prefijos para indicar el número de átomos presentes:Prefijo
Número que indica
mono
1
di
2
tri
3
tetra
4
penta
5
hexa
6
hepta
7
octa
8
IV.- Nomenclatura de compuestos que contienen iones poliatómicos:

Los iones poliátomicos son entidades con cargas formadas por varios átomos enlazados entre sí. Es necesario que se memoricen sus nombres para poder nombrar los compuestos que los contienen así como la composición y la carga:

IonNombre
Ion
Nombre
NH4+
Amonio
CO32-
Carbonato
NO2-
Nitrito
HCO3-
Hidrógeno carbonato
bicarbonato
NO3-
Nitrato
ClO-
Hipoclorito
SO32-
Sulfito
ClO2-
Clorito
SO42-
Sulfato
ClO3-
Clorato
HSO4-
Hidrógeno sulfato
bisulfato
ClO4-
Perclorato
OH-
Hidróxido
C2H3O2-
Acetato
CN-
Cianuro
MnO4-
Permanganato
PO43-
Fosfato
Cr2O42-
Dicromato
HPO42-
Hidrógeno fosfatoCrO42-
Cromato
H2PO4-
Dihidrógeno fosfato
O22-
Peróxido

Nomenclatura:

1.- Nombrar el anión
2.- Seguido la preposición “de”
3.- Nombrar el catión

V.- Nomenclatura de ácidos que no contienen oxígeno:
1.- Colocar la palabra ácido
2.- Nombrar con la raíz del nombre del elemento y el sufijo hídrico unido a ella. (Ejemplo; HF ácido fluorhídrico).

VI.- Nomenclatura de ácidos quecontienen oxígeno:
1.- Colocar la palabra ácido.
2.- Nombrar con la raíz del nombre del elemento anión con el sufijo –ico u –oso.
Nota: Cuando el anión termina en –ato se usa el sufijo –ico (en ocasiones –rico).
Cuando el anión termina en –ito se usa el sufijo –oso.

Ejemplo:
H2SO4 contiene el ión sulfato SO42, quedando su nombra ácido sulfúrico.
H2SO3 contiene el...