Química Orgánica

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA
Antes de 1828 se clasificó a los compuestos en inorgánicos (que forman parte del grupo mineral) y en orgánicos, los que son producidos por los seres vivos (grupo vegetal y animal). Se pensaba además que el hombre no podría producir artificialmente estos últimos compuestos ya que se creía que para formarlos intervenía un agente al que se llamó “fuerzas vital”.Este concepto de la fuerza vital se desechó con los trabajos de Federico Woehler, químico alemán, quien en 1828 obtuvo en su laboratorio, a partir del cianato de amonio (NH4CNO), una sustancia inorgánica, la urea CO(NH2)2.
Después de Woehler, se han elaborado artificialmente infinidad de sustancias que, por costumbre, se han llamado orgánicas. Sabiendo que todos los compuestos orgánicoscontienen en sus moléculas átomos de carbono, se define a la química orgánica como parte de la química que se encarga del estudio de los compuestos del carbono.

Diferencia de la química orgánica y la química inorgánica
1. Todos los compuestos orgánicos contienen carbono en sus moléculas, a veces combinado sólo con hidrógeno, con oxígeno y nitrógeno. Con menor frecuencia, se puede encontrar azufre,fósforo, halógenos, arsénico y otros.
2. El número de compuestos del carbono es muy grande
3. Las reglas de nomenclatura son diferentes a la de compuestos orgánicos.
4. En los compuestos orgánicos, los átomos de carbono tienen la particularidad de unirse unos con otros formando cadenas.
5. Los compuestos orgánicos tienen bajo punto de fusión (> 400°C), los inorgánicos se funden a altastemperaturas (< 1000°C).
6. Los compuestos orgánicos reaccionan en forma lenta; las reacciones de inorgánicos (compuestos iónicos) son casi instantáneas.
7. La mayoría de los compuestos orgánicos son combustibles; los inorgánicos no lo son.

Hidrocarburos
Son compuestos sencillos, formados por átomos de carbono e hidrógeno.
La química orgánica es la encargada de estudiar estos compuestos.
FriedrichAugust Kekulé, 1858, enunció que el carbono era el centro de todo compuesto orgánico y funcionaba con cuatro valencias.






Jacaobus Henricus Van’t Hoff, 1874, expuso que la estructura correcta del carbono eratetraédrica, por tener cuatro enlaces dirigidos hacia los vértices de un tetraedro.




La peculiaridad del carbono reside en la facilidad que tienen sus átomos para unirse entre sí y formar cadenas o esqueletos unidos por sus enlaces.

En general los hidrocarburos se pueden clasificar como sigue:

















Fórmulas
Fórmula molecular o condensada. Es aquella que indica laclase y el número de átomos que constituyen una molécula, pero no describe el arreglo que existe entre ellos.

C2H6 C2H4 C2H2

Fórmula desarrollada. Es aquella que además de indicar la clase y número de átomos señala cómo están unidos entre sí.




Fórmula semidesarrollada. Es una forma abreviada de la fórmula desarrollada que indica únicamente las uniones entre átomos de carbono.CH3-CH2- CH2- CH2- CH2- CH- CH2- CH2-CH3




Alcanos
Hidrocarburos saturados que tienen un enlace sencillo de carbono con carbono
(C – C). Se clasifica en alcanos de cadena lineal y alcanos ramificados o arborescentes.
Constituyen el grupo más simple de los hidrocarburos. Muchos de ellos son sustancias que se emplean cotidianamente: la mezcla de propano y butano (gas doméstico); la parafinacon la que se fabrican las velas, etc.

Propiedades físicas
Los cuatro primeros términos de la serie son gases (metano, etano, propano y butano)
Del C5H32 (pentano) son líquidos; del C16H34 (n-hexadecano) en adelante, son sólidos.
Los alcanos son incoloros, y, generalmente, sin olor (el metano y algunos términos superiores poseen un ligero olor aliáceo).
Son prácticamente insolubles en...