Química: radio iónico, potencial de ionización, electronegatividad, enlaces.
Páginas: 2 (482 palabras)
Publicado: 23 de junio de 2010
Los átomos buscan tener la misma configuración energética que un gas noble: desean completar la regla del dueto y del octeto, es decir, el último nivel energético completo.
Radio iónico: distanciaentre el núcleo y el último electrón del ión.
Radio atómico: distancia entre el núcleo y el último electrón del átomo.
Número atómico: carnet de identidad, el número de protones de un átomo.
•Grupo: aumentan los niveles energéticos. Entre mayor sea el número atómico en un grupo, más cantidad grande es el átomo y también el radio atómico = relación directa.
• Periodo: aumentan los electronesde valencia. Entre más grande sea el radio atómico, más electrones de valencia, y por ende, más atracción, por lo tanto el radio es mas chico. = relación inversa.
Potencial de ionización: la energíaque se requiere para quitar un electrón.
La energía que se necesita para quitar un electrón es cada vez mayor, ya que al faltar electrones, hay mas energía de atracción por parte de los protones queposeen carga opuesta, por lo tanto el radio iónico es cada más chico = la energía aumenta y el radio disminuye.
• Grupo: aumentan los niveles energéticos. Entre mayor sea el número atómico, mayor esel radio iónico y menor el potencial de ionización que se requiere. = relación inversa.
• Periodo: aumentan los electrones de valencia. Entre mayor sea el radio atómico, mayor atracción, mayorpotencial de ionización. = relación directa.
Electronegatividad: tendencia de un átomo de atraer los electrones de otro átomo hacía sí durante un enlace.
• Grupo: aumentan los niveles energéticos. Entremayor sea el número atómico, los electrones están más lejos del núcleo, por ende, la atracción es menor y también la electronegatividad. = relación inversa.
• Periodo: aumentan los electrones devalencia. Entre mayor sea el número atómico, mas atracción y existe una mayor electronegatividad. = relación directa.
Enlaces:
• Iónico: ocurre entre metales y no metales; electronegatividad mayor a...
Radio iónico: distanciaentre el núcleo y el último electrón del ión.
Radio atómico: distancia entre el núcleo y el último electrón del átomo.
Número atómico: carnet de identidad, el número de protones de un átomo.
•Grupo: aumentan los niveles energéticos. Entre mayor sea el número atómico en un grupo, más cantidad grande es el átomo y también el radio atómico = relación directa.
• Periodo: aumentan los electronesde valencia. Entre más grande sea el radio atómico, más electrones de valencia, y por ende, más atracción, por lo tanto el radio es mas chico. = relación inversa.
Potencial de ionización: la energíaque se requiere para quitar un electrón.
La energía que se necesita para quitar un electrón es cada vez mayor, ya que al faltar electrones, hay mas energía de atracción por parte de los protones queposeen carga opuesta, por lo tanto el radio iónico es cada más chico = la energía aumenta y el radio disminuye.
• Grupo: aumentan los niveles energéticos. Entre mayor sea el número atómico, mayor esel radio iónico y menor el potencial de ionización que se requiere. = relación inversa.
• Periodo: aumentan los electrones de valencia. Entre mayor sea el radio atómico, mayor atracción, mayorpotencial de ionización. = relación directa.
Electronegatividad: tendencia de un átomo de atraer los electrones de otro átomo hacía sí durante un enlace.
• Grupo: aumentan los niveles energéticos. Entremayor sea el número atómico, los electrones están más lejos del núcleo, por ende, la atracción es menor y también la electronegatividad. = relación inversa.
• Periodo: aumentan los electrones devalencia. Entre mayor sea el número atómico, mas atracción y existe una mayor electronegatividad. = relación directa.
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• Iónico: ocurre entre metales y no metales; electronegatividad mayor a...
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