Química trabajo
Páginas: 4 (781 palabras)
Publicado: 24 de febrero de 2014
EJERCICIOS AMPLIACIÓN: “REACCIONES QUÍMICAS”
1. El cinc sólido reacciona con acido clorhídrico (cloruro de hidrógeno) en disolución acuosa produciendo el sólido dicloruro de cinc junto conhidrógeno gas. ¿Cuántos gramos de un frasco de cinc en polvo con un 15% de impurezas tenemos que utilizar si queremos obtener 120 g de dicloruro de cinc. Datos: M (Cl) = 35,5 g/mol; M (Zn) = 65 g/mol; M (H)= 1 g/mol
2. El cobre sólido reacciona con el sólido nitrato de plata (trioxonitrato (v) de plata) dando lugar a plata, que es sólido, junto con nitrato de cobre (II) (trioxonitrato (v) de cobre(II)), también sólido. Calcular: a) ¿Cuántos moles de nitrato de plata son necesarios para obtener 300 g de nitrato de cobre (II), si sabemos que el nitrato de plata contiene un 8% de impurezas?; b)¿Cuántos gramos de nitrato de plata son necesarios para obtener 200 g de nitrato de cobre (II), si el nitrato de plata hubiera tenido un 8% de impurezas? Datos: M (Cu) = 64 g/mol; M (Ag) = 108 g/mol; M(N) = 14 g/mol; M (O) = 16 g/mol
3. a) Calcula la pureza de un mármol (CaCO3) si una muestra de 60 gramos, al descomponerse en CaO y en CO2 da lugar a 16,8 gramos de CaO; b) ¿Qué volumen de CO2 apresión de una atmósfera y a temperatura de 25ºC aparecerá? Datos: M (Ca) = 40 g/mol; M (C) = 12 g/mol; M (O) = 16 g/mol
4. Se somete a combustión 80 gramos de propano (C3H8) con una pureza del 63%.a) Calcula la cantidad de O2 necesario para que reaccione todo el propano; b) El volumen de oxígeno medido que reaccionará medido a 730 mm Hg y 30ºC. Datos: M (H) = 1 g/mol; M (C) = 12 g/mol; M (O) =16 g/mol
5. Al combinar amoniaco con metal magnesio obtenemos dinitruro de trimagnesio e hidrógeno gas. Si partimos de 70 gramos de magnesio, con una pureza del 25%, a) calcula la masa dedinitruro de trimagnesio que se originará y b) el volumen de hidrógeno gas medido en condiciones estándar (una atmósfera de presión y 25ºC de temperatura). Datos: Datos: M (H) = 1 g/mol; M (Mg) = 24...
1. El cinc sólido reacciona con acido clorhídrico (cloruro de hidrógeno) en disolución acuosa produciendo el sólido dicloruro de cinc junto conhidrógeno gas. ¿Cuántos gramos de un frasco de cinc en polvo con un 15% de impurezas tenemos que utilizar si queremos obtener 120 g de dicloruro de cinc. Datos: M (Cl) = 35,5 g/mol; M (Zn) = 65 g/mol; M (H)= 1 g/mol
2. El cobre sólido reacciona con el sólido nitrato de plata (trioxonitrato (v) de plata) dando lugar a plata, que es sólido, junto con nitrato de cobre (II) (trioxonitrato (v) de cobre(II)), también sólido. Calcular: a) ¿Cuántos moles de nitrato de plata son necesarios para obtener 300 g de nitrato de cobre (II), si sabemos que el nitrato de plata contiene un 8% de impurezas?; b)¿Cuántos gramos de nitrato de plata son necesarios para obtener 200 g de nitrato de cobre (II), si el nitrato de plata hubiera tenido un 8% de impurezas? Datos: M (Cu) = 64 g/mol; M (Ag) = 108 g/mol; M(N) = 14 g/mol; M (O) = 16 g/mol
3. a) Calcula la pureza de un mármol (CaCO3) si una muestra de 60 gramos, al descomponerse en CaO y en CO2 da lugar a 16,8 gramos de CaO; b) ¿Qué volumen de CO2 apresión de una atmósfera y a temperatura de 25ºC aparecerá? Datos: M (Ca) = 40 g/mol; M (C) = 12 g/mol; M (O) = 16 g/mol
4. Se somete a combustión 80 gramos de propano (C3H8) con una pureza del 63%.a) Calcula la cantidad de O2 necesario para que reaccione todo el propano; b) El volumen de oxígeno medido que reaccionará medido a 730 mm Hg y 30ºC. Datos: M (H) = 1 g/mol; M (C) = 12 g/mol; M (O) =16 g/mol
5. Al combinar amoniaco con metal magnesio obtenemos dinitruro de trimagnesio e hidrógeno gas. Si partimos de 70 gramos de magnesio, con una pureza del 25%, a) calcula la masa dedinitruro de trimagnesio que se originará y b) el volumen de hidrógeno gas medido en condiciones estándar (una atmósfera de presión y 25ºC de temperatura). Datos: Datos: M (H) = 1 g/mol; M (Mg) = 24...
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