Química


1. soluciones: Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Una solución quecontiene agua como solvente se llama solución acuosa.
2. componentes de una solución:
· soluto: es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. EJM: AZÚCAR
· solvente: es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución.
3. Según su concentración del soluto:
·soluciones insaturada o diluida: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña. Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua.
· Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande. Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua.
· Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinadatemperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C.
Si intentamos disolver 38 gramos de sal en 100 gramos de agua, sólo se disolvería 36 gramos y los 2 gramos restantes permanecerán en el fondo del vaso sin disolverse.
4. solubilidad: es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolventea una temperatura determinada. Se expresa como gramos de soluto por cada 100 cm3 de disolvente a una temperatura dada.
Ej. La solubilidad de la sal en agua a 60o es de 32.4 g/cm3
· Temperatura: La temperatura altera la solubilidad, en soluciones en donde, el soluto es sólido y solvente líquido, al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad; en cambio, si el soluto es gas y solventelíquido, al aumentar la temperatura, disminuye la solubilidad.
· Presión: La presión altera la solubilidad, en soluciones en donde soluto gas y solvente líquido, al aumentar la presión, aumenta la solubilidad, en general al aumentar la presión de un sistema aumenta su solubilidad.
· la naturaleza del soluto y el solvente: El agua es u solvente ampliamente utilizado, tanto por su propiedad polar, comotambién por su carácter inerte frente a muchos solutos.Por esta propiedad, el agua con facilidad disuelve a solutos polares y iónicos. Tratándose de solutos iónicoscomo el cloruro de sodio, los dipolos de la molécula de agua atraen electrostática a iones del compuesto. Los cationes sodio (Na+ ) quedan rodeados por moléculas de agua cuyos extremos negativos se orientan hacia ellos. Los anionescloruro(CI- ) se rodean también por moléculas de agua, con los extremos positivos orientados también hacia ellos (ver figura 2). Cuando esto sucede se ha formado un hidrato y se dice que ha ocurrido una hidratación. Para el caso general de un solvente que no sea el agua, se llama una solvatacion.
5. unidades físicas de concentración:
a) Porcentaje referido a masa:
La concentración de unasolución puede expresarse como partes de masa del soluto por 100 partes de masa de solución .Esta método se conoce como el porcentaje de soluto de una solución.
Se expresa de la siguiente formula:
Porcentaje de soluto = Masa de soluto X 100
Masa de solución
b)- Porcentaje referido al volumen.
Aquí la concentración de la solución semanifiesta en “X” ml del volumen de soluto por 100ml de volumen de solución.
Se expresa de la siguiente formula:
Porcentaje de volumen = Volumen del soluto x 100
Volumen de solución
c)- Porcentaje de masa por volumen:
Se expresa cuantos gramos de soluto existen en 100ml de una solución.
Para saber, se expresa de la siguiente fórmula:...