Química











LABORATORIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL




PRÁCTICA 17
DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO EN VINAGRE


















OBJETIVO
Calcular los gramos de CH3COOHpresentes en 100 mL de muestra (vinagre) y comprender que una muestra de vinagre que contiene ácido acético puede ser titulada con un patrón (NaOH), utilizando fenolftaleína como indicador.INTRODUCCIÓN
Vinagre, solución acuosa, rico en ácido acético y a veces en tanino, resultante de una fermentación espontánea del vino, cerveza, sidra.
El ácido es el ácido del vinagre su fórmula esCH3COOH, puede considerarse como el producto de la oxidación del alcohol etílico, con eliminación de agua, además el ácido acético se produce por la destilación seca de la madera.
El ácido acéticoresponsable de la acidez del vinagre se prepara industrialmente:
a) Oxidación del acetaldehído catalizada por iones de manganeso.
b) Reacción catalizada entre CO y metanol a unos 200 grados centígrados y abajo presión.
CO + CH30H  CH3COOH
c) Fermentación aeróbica de líquido alcohólico por acción del microorganismo Mícoderma acetil que oxida el alcohol en ácido acético.
El ácido acético anhidro oglacial es un líquido incoloro, olor picante en contacto con la piel produce sensación de quemaduras y ocasiona llagas, se funde a 16.7°C, tiene un punto de ebullición de 117°C.
Se aplica en laindustria para la fabricación de acetona y acetatos especialmente el de plomo, etilo, butílo y anilo (disolvente), vinilo y celulosa (plásticos) también se emplea en algunas reacciones de tinción de lostejidos principalmente como diferenciador, en estado puro se emplea como reactivo en Química y fotografía.
Las regulaciones federales especifican 5 gr. de ácido acético por 100 gr. de vinagre. Lacantidad total de ácido acético se puede determinar por medio de una titulación con una base estándar, utilizando fenolftaleína como indicador, aunque estén presentes otros ácidos el resultado se calcula...