Química

CIENCIA, AMBIENTE Y TECNOLOGIA
LOS METALES Y SUS PROPIEDADES



RESUMEN
Realizamos una actividad experimental en el laboratorio de química, en la cual se hizo una observación de las propiedades de los metales y cómo es la reacción de éstos en distintos compuestos como ácidos o agua. Comenzamos haciendo disoluciones con agua y cuatro metalesdiferentes, con éste primer paso hicimos una comparación de la reactividad de unos metales frente a otros, y también pudimos darnos cuenta de la influencia que tiene la temperatura para las reacciones de los metales ; finalmente usamos fenolftaleína y tiras de tornasol rojo para saber el pH de las soluciones. Después hicimos mezclas con dos ácidos diferentes, HCl (ácido clorhídrico) y H2SO4 (ácidosulfúrico), y 5 metales, la reacción de los metales fue muy parecida en los ácidos. Al hacer estas mezclas pudimos ver reacciones de efervescencia o simplemente ver que ciertos metales no tienen reacciones evidentes en los ácidos. Para terminar mezclamos óxido de plomo y carbón vegetal para ver las reacciones con elementos reductores.
ABSTRACT
We made an experimental activity at chemical’s lab, herewe could made an observation of metals properties and how are their reactions in different compounds such as acids or water. We began making dissolutions with water and four different metals; with this first step we made a comparison of some metals reactivity, and we could also know how important temperature is for metals reactions. Finally we used phenolphthalein and litmus strips to knowsolution’s pH. After this we made mixtures with two different acids , HCl (hydrogen chloride ) and H2SO4(sulfuric acid), and 5 metals , these last ones had a very similar reaction on acids. By doing these mixtures we saw effervescence reactions or plainly see that some metals don’t have apparent reactions on acids.
For finishing, we mixed lead oxide and charcoal to see how reactions of reducing agentsworked.

INTRODUCCIÓN
MARCO TEÓRICO

PROCEDIMIENTO
Materiales:
Crisol
Pinzas
Pipetas
Triangulo de porcelana
Mortero
Tubos de ensayo
Beaker
Soporte Universal, aro y malla.
Parte 1
1. Observar las propiedades (color, textura, estado de agregación, maleabilidad y brillo) en los elementos: Zn, Sn, Pb, Mg, Ca y Al.
2. Anotar lo visto.
Parte 2
1. En un tubo de ensayo:
H2O (10 ml)Na(s) metálico
Agregar fenolftaleína
Observar reacción y anotar
Parte 3
1. En tubo de ensayo número 1:
H2O (5ml)
Ca(s)
Introducir el papel tornasol rojo para saber su PH
Observar reacción, anotar y resolver reacción química

2. En tubo de ensayo número 2:
H2O (5ml)
Mg(s)
Introducir el papel tornasol rojo para saber su PH
Calentar hasta ebullición
Observar reacción,anotar y resolver reacción química
3. En tubo de ensayo número 3:
H2O (5ml)
Al(s)
Introducir el papel tornasol rojo para saber su PH
Calentar hasta ebullición
Observar reacción , anotar y resolver reacción química
Parte 4
1. En tubo de ensayo número 1:
HCl (2ml)
5n (1 granalla)
2. En tubo de ensayo número 2:
HCl (2ml)
Fe(s)
3. En tubo de ensayo número 3:
HCl (2ml)
2n(s)
4. Entubo de ensayo número 4:
HCl (2ml)
Ca(s)
5. En tubo de ensayo número 5:
HCl (2ml)
Mg(s)
Anotar lo observado y resolver cada reacción química.
Parte 5
1. En tubo de ensayo número 1:
H2SO4(2ml)
Sn(s)
2. En tubo de ensayo número 2:
H2SO4(2ml)
Fe(s)
3. En tubo de ensayo número 3:
H2SO4(2ml)
2n(s)
4. En tubo de ensayo número 4:
H2SO4(2ml)
Ca(s)
5. En tubo de ensayo número 5:H2SO4(2ml)
Mg(s)
Anotar lo observado y resolver cada reacción química.
Parte 6
1. En capsula de cristal:
Carbón Vegetal
PbO
Calentar recipiente
Observar y anotar la reacción
ANÁLISIS- RESULTADOS
1. En anexo 1
2. Coloque en un beaker 20 ml de H2O, adicione Na, ¿qué sucede?
El sodio reacciona con el agua formando hidróxido de sodio (hace efervescencia, se desintegra el sodio y la solución...