química

LABORATORIO DE QUÍMICA I
Etapa 3 Configuración electrónica y Tabla periódica y Etapa 4. Enlaces Químicos.
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Contesta correctamente las siguientes preguntas. La El átomo y la tabla periódica.
1. Su modelo atómico se conoce como el pudin de pasas, encontró las cargas negativas en los átomos, a través de losrayos catódicos. .
2. Determino la existencia de niveles del átomo, mediante el espectro de líneas de hidrógeno.
3. Demostró la existencia del átomo, propuso el primer modelo del átomo mediante la experimentación.
4. Demostró la existencia de protones , en el núcleo del átomo a través del experimento de la lámina de oro
5. Demostró la existencia de subniveles y orbitales mediante unaecuación matemáticas.
Partículas subatómicas.
6. Menciona cuales son las tres partículas subatómicas.
7. Tienen el mismo número atómico diferente número másico.
8. En una notación isotópica que representa las letras A= Z= X=
9. ¿A qué partícula subatómica es igual? El numero atómico.
10. ¿Cuáles son las partículas subatómicas que seencuentran el número másico.
11. Como se determinan los neutrones en una notación isotópica.
12. Cuál de estas opciones representan un par de isotopos.

a) X b) X c) X d) X

Números cuánticos
13. Cuántos son los números cuánticos y con qué letras se determinan y que significa cada uno.
14. Los orbitales son lo mismo quesubniveles con que letras se representan.
15. Es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso.
Tabla periódica y configuración electrónica.
16. Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso recibe un electrón para forman un ion negativo.
17. De los siguientes elementos menciona quien tiene menor energía de ionización.
a) Cs b) Au c) Pbd) At
18. Es el acomodo correcto de los electrones en un átomo utilizando la “Regla de las diagonales”:
19. Es la distancia comprendida entre el centro del núcleo y el nivel más externo del átomo.
20. De los siguientes elementos indica quien tiene mayor radio atómico
a) b) Al c) Ga d) Tl
21. Propiedad periódica que predice el tipo deenlace.
22. De los siguientes elementos indica quien tiene mayor electronegatividad.
a) Ba b) Hg c) Bi d) Po
23. Es una medida relativa de poder para atraer un electrón de un átomo que forma parte de un enlace químico.
24. De los siguientes elementos menciona cual tiene mayor afinidad electrónica.
a) O b)S c)Te d)Po
25. Familia cuya configuración electrónica. es ns2p3.
26. Familia cuyos elementos corresponden Li, K, Cs, Rb
27. Familia de elementos que tiene 8 electrones de valencia.
28. Elementos que tienden a ganar electrones y formar aniones.
29. Elementos que tienden a perder electrones y formar cationes.
30. Regla que establece el acomodo correcto de electrones de en un átomo.31. Tipo de Elementos cuya configuración electrónica termina en el subnivel ” s y p”
32. Tipo de elementos que pertenecen el bloque f
33. Tipo de elementos al que pertenece el bloque d
34. Carga eléctrica de una partícula después de ganar o perder electrones.
35. Principio que dice que 2 electrones no pueden tener los números cuánticos idénticos.
36. Propuso el acomodo de los elementos enorden de número atómico en la tabla periódica.
37. Completa la siguiente tabla
38. Es el llenado de diagrama de orbitales correcto para Z= 28



39. ¿Que determina? En los elementos representativos los electrones de valencia que se encuentran en
el último nivel.
40. ¿Qué determina? En los elementos representativos el ultimo nivel de energía.
41. De acuerdo a la configuración...