químicas

termoquímica: descomposición del mármol
I. MATERIALES Y PRODUCTOS
Mechero bunsen
Trípode y rejilla
Trocitos de mármol (carbonato de calcio)
Gradilla con 2 tubos de ensayo
FenolftaleínaPinzas
Frasco lavador con agua destilada
Gafas de protección

II. PROCEDIMIENTO
1) Se coge con las pinzas un trocito de mármol del tamaño de un guisante y se
introduce en un tubo de ensayo.2) Se adiciona unos 4 ml de agua y se agita intentando disolverlo.
3) Se adicionan unas gotas de fenolftaleína y se observa el color que adquiere.
4) Se toma con las pinzas otro trocito de mármolsimilar al anterior y se
deposita en una esquina de la rejilla metálica situada sobre el trípode.
5) Se calienta el trocito de mármol, directamente con el mechero bunsen,
durante unos 5 minutos.6) Se espera a que se enfríe y, una vez frío, se introduce cuidadosamente en
un tubo de ensayo.
7) Se adiciona poco a poco agua destilada: comprobar con la mano que el tubo se calienta.
8) Seadicionan unas gotas de fenolftaleína y se comprueba el color.

III. RESULTADOS EXPERIMENTALES
1) El carbonato de calcio es un sólido blanco que no se disuelve en agua.
2) La fenolftaleínapermanece incolora en el agua con carbonato cálcico.
3) Tras calentamiento del carbonato cálcico, el residuo es un sólido blanco que sí se disuelve en agua. La disolución se calienta y la fenolftaleína secolorea de rosa fucsia.

IV. DISCUSIÓN DE RESULTADOS
El carbonato de calcio, sólido blanco, se descompone al calentarse originándose óxido de calcio, sólido blanco: Ca C O3 (s) + EnergíaCa O (s) + CO2 (g)
blanco blanco
El CaO formado, cal viva, es un óxido básico, se disuelve en agua cediendo energía y reacciona con ella formandohidróxido de sodio, cal apagada, que hace que la fenolftaleína se coloree de rosa fucsia: Ca O (s) + H2 O (l) Ca (OH)2 (ac) + Energía
cal viva...