que es el agua

GUIÓN DEL ESPACIO INTERACTIVO DEL AGUA (PROPUESTA).
¿QUÉ ES EL AGUA?
El agua en su estructura más simple es una asociación de un átomo de hidrogeno con dos
moléculas de oxigeno, cada átomo de hidrogeno se une al de oxigeno mediante un enlaces. La
molécula de agua no es lineal, tienen una estructura angular (flexionada) en un ángulo
aproximadamente de 105° entre los dos enlaces.

Fig. #.Molécula de Agua (www.educarchile.cl).
A causa de sus enlaces que son polares (es decir una parte tiene carga más negativa que el
otro lado) y dado que el oxigeno es muy electronegativo así como su estructura angular, producen
una carga negativa parcial en el átomo de oxigeno y una carga positiva parcial en cada átomo de
hidrogeno. La naturaleza polar del agua es la causa de muchas de suspropiedades, incluido su
comportamiento como disolvente (Morris & Arena, 2005, pág. 311).
El agua se encuentra de manera liquida, solida y gaseosa. Estas tres formas de materia se
denominan estados de la materia. Los estados de la materia difieren en algunas de sus
propiedades observables. Un gas (también llamado vapor) no tiene volumen ni forma fijos; más
bien, se ajusta al volumen y la forma delrecipiente que lo contiene. Podemos comprimir un gas de
modo que ocupe un volumen más pequeño o expandirlo para ocupar uno mayor. Un líquido tiene
volumen definido independiente del recipiente pero no tiene forma específica; asume la forma de
la porción del recipiente que ocupa. Un sólido tiene forma y volumen definidos: es rígido. Ni los
líquidos ni los sólidos pueden comprimirse de formaapreciable.
Las propiedades de los estados pueden
entenderse en el nivel molecular. En un gas,
las moléculas están muy separadas y se
mueven a alta velocidad, chocando
repetidamente entre sí y con las paredes del
recipiente. En un líquido, las moléculas están
más cercanas, pero aun se mueven
rápidamente, y pueden deslizarse unas sobre
otras; por ello los líquidos fluyen fácilmente.
En unsólido, las moléculas están firmemente
unidas entre si, por lo regular en patrones
definidos dentro de los cuales las moléculas
apenas pueden moverse un poco de estas posiciones fijas. Por ello, los sólidos tienen forma rígida
Fig #. Los estados de la materia a) solido,
(Brown, 2004, pág. 5).
b) líquido, c) gas

This page was created using BCL ALLPDF Converter trial software.
To purchase, goto http://store.bcltechnologies.com/productcart/pc/instPrd.asp?idproduct=1

El agua puede cambiar su estado físico. Los cambios físicos, son todos los cambios que sufre
una sustancia que no alteren su composición química, de un estado de agregación a otro como
consecuencia de una modificación de la temperatura (o de presión). Los cambios en el estado del
agua entre el hielo y liquido(fusión y congelación) y entre liquido y vapor (ebullición y
condensación) son ejemplos de cambios físicos (Seese, pág. 68).
Hielo
↔
Agua liquida
↔
Vapor de agua
Existen varios cambios de estado, que son (Morris & Arena, 2005, págs. 301-307)
(www.quimicaweb.net):








Evaporación o Vaporización: es el escape de las moléculas del estado líquido al estado
gaseoso ó vapor. Se puedeproducir de 2 formas: evaporación y ebullición. La evaporación
se produce sólo en la superficie del líquido y a cualquier temperatura, se escapan las
partículas más energéticas del líquido. Por el contrario, la ebullición se produce en todo el
líquido y a una temperatura característica llama temperatura o punto de ebullición. Por
ejemplo, en el agua es de 100 ºC y se mantiene mientras hay aguapasando a vapor.
Condensación: Es el cambio de estado de gas a líquido. La temperatura a la que ocurre es
el punto de condensación.
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
ó
Vapor
Liquido
ó
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯

Fusión: Es el paso de una sustancia de sólido a líquido. La temperatura a la que esto ocurre
se llama temperatura de fusión o punto de fusión de esa sustancia. Mientras hay sólido
convirtiéndose en líquido, la...