Que te acuestes en cenando

 PROBLEMAS TEMA 6 ( PAEG )


1º - (3 puntos) La descomposición térmica del carbonato de calcio sólido da lugar a la formación de óxido de calcio sólido y dióxido de carbono gas. Calcula: a) la entalpía estándar de la reacción de descomposición; b) los kg de óxido de calcio que se podrán obtener mediante dicha reacción utilizando 5000 kJ de energía, si elrendimiento de la misma es del 90%.
(Datos: ΔHºf en kJ mol-1: CaCO3(s) = -1209,6 ; CO2(g) = -392,2 ; CaO(s) = -635,1;
Masas atómicas: Ca = 40 ; O = 16) SOL: ΔHO= 182´5 Kj ; 1´38 kg ( OPCIÓN A JUNIO 2006-07)

2º .- (3 puntos) Para la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno gas para dar agua gas y oxígeno a 298 K, a) escribe la reacción ajustada; b) calcula ΔH y ΔS estándar de lareacción; c) razona si se puede esperar que el peróxido de hidrógeno gaseoso sea estable a 298 K.
(Datos: ΔHºf en kJ mol-1: H2O(g) = -241,82 ; H2O2(g) = -135,82 ; Sº en J K-1 mol-1: H2O(g) = 188,83 ; H2O2(g) = 335,67 ; O2 = 205´14 ( ( op A) SEPTIEMBRE 2006-07)
SOL : ΔHO = -106 kJ ; ΔSO =-44´27 J/ºK ; ΔGO NEGATIVA , proceso espontáneo3º .- (3 puntos) Mediante la fotosíntesis las plantas verdes producen oxígeno y glucosa a partir de dióxido de carbono y agua, según la reacción:
6CO2(g) + 6H2O(l) ------C6H12O6(s) + 6 O2(g)
La variación de entalpía estándar de esta reacción es de 2813,1 kJ/mol. Calcula:
a) La entalpía de formación estándar de la glucosa.
b) Laenergía necesaria para obtener 100 gramos de glucosa mediante fotosíntesis.
(Datos: ΔHfº en kJ/mol: CO2(g) = -393,51 ;H2O(l) = -285,8 ; masas atómicas C = 12; O = 16; H = 1) (op A) JUNIO 2007-08
SOL : a ) ΔHOf=-1262´76 kJ /mol b)Q = 1562´83 Kj

4º - (3 puntos) En la reacción decombustión de 2 gramos de benceno (C6H6(l)), en condiciones estándar de presión y temperatura, se liberan -83,6 kJ. En esta reacción se produce CO2(g) y H2O(l). Sabiendo que los calores de formación del dióxido de carbono y del agua líquida son -393,50 kJ/mol y -285,84 kJ/mol, respectivamente, calcula para el benceno: a) el calor estándar de combustión en kJ/mol; b) el calor estándar de formación enkJ/mol.
(Datos: masas atómicas: C = 12; H = 1) (opA ) SEPTIEMBRE 2007-08
SOL: a ) ΔHO =-3260´4 kJ/mol b) ΔH0f= 41´88 kJ/mol







5º Ejercicio (op A ) JUNIO 2008-09
(3 puntos) En la combustión a 25ºC del gas propano (C3H8) utilizado para calefacción se desprenden 5046 kJ de energía por cada100 g (quedando el agua en estado líquido). Por otro lado, se sabe que las entalpías estándar de formación del CO2(g) y del H2O(l) son -393,51 kJ mol-1 y -285,83 kJ mol-1 respectivamente
a) Calcula la entalpía estándar de combustión del gas propano.
b) Escribe las reacciones ajustadas de los tres procesos mencionados anteriormente.
c) Calcula la entalpía estándar de formacióndel propano gaseoso. (Datos: Masas atómicas: C = 12 ; H =1)
SOL: a)ΔHO = -2220’24 kJ /mol c)ΔH0f =_103´61 kJ/mol


6º Ejercicio ( Opción A ) JUNIO 2010
(3 puntos) El ácido nítrico se forma a partir del anhídrido correspondiente y agua según la reacción:
½ N2O5(g) + ½ H2O(l) → HNO3(l) , desprendiéndose en la misma 36,85 kJ/mol.Las entalpías de formación estándar del agua líquida y del ácido nítrico son -285,8 kJ/mol y -174,0 kJ/mol, respectivamente. a)Escribe las ecuaciones ajustadas correspondientes a los datos de entalpías de formación.
b) Calcula la entalpía de formación del pentaóxido de dinitrógeno a partir de sus elementos en estado estándar

SOL : ΔHOf = 11´5 kJ/mol...