Que Te Importa

Instituto Politécnico Santiago Mariño
Sede Barcelona. Edo Anzoátegui
Escuela: 42 Ing. Civil
Sección: CM

INFORME




Prof: Bachilleres:
Sabrina Eliesker Araque 21.708.066
José Acosta 20.202.613Josneidy Diaz 24.792.56
Suyeska Cedeño 24.984.681
Luisa González 24.391.298
Alejandro Arcila 20.874.116


Barcelona 17 de julio 2012INDICE

Introducción…………………………………………………. 3
Objetivos Especificos………………………………………. 4
Marco Teórico………………………………………………... 5,6
Materiales y Equipos………………………………………… 7
Procedimientos Experimental………………………………. 8, 9,10
Tabla de datos………………………………………………… 11
Tablas de resultado…………………………………………. 12
Discusión de resultado…………………………………… 13Conclusión…………………………………………………… 14
Bibliografía…………………………………………………… 15












INTRODUCCION

La titulación es una de las técnicas más comunes en la química analítica para la determinación de la concentración de sustancias en solución. El conocimiento de esta técnica es esencial en el laboratorio químico.
Se puede establecer la concentración de una solución de ácidoo base en particular a través de un proceso llamado "titulación". Para determinar la concentración de un ácido se mide con cuidado un volumen específico de la solución mediante una bureta y se coloca en un matraz. Después se le adicionan unas gotas de indicador ácido-base. A continuación se le agrega, desde otra bureta y con cuidado y lentitud, una base de concentración conocida, llamada "baseestándar", hasta que una gota adicional de base modifica el color del colorante indicador. Éste es el punto final de la titulación. El punto donde han reaccionados cantidades estequiometrícamente iguales de ácido y base se conoce como "punto de equivalencia". (El punto final y el punto de equivalencia no son forzosamente iguales). Es preciso seleccionar un indicador apropiado para la titulación, demodo que el punto final esté tan cerca al punto de equivalencia como sea posible. Un ejemplo es la fenolftaleína, que pasa de color rosa en medio básico a incolora en medio ácido. En el punto de viraje, llamado "punto final", se considera que el número de moles de ácido monopólico y de base monohidroxílica que han reaccionado es el mismo.3
OBJETIVOS ESPECIFICOS DE LA PRÁCTICA
1. Preparar soluciones a partir de sustancias puras.
2. Observar el cambio de color que experimentan algunos indicadores.
3. Determinar la concentración de una solución acida dada mediante titulación con una base de concentración conocida, usando un indicador apropiado.
4. Determinar el punto final o de equivalencia en unaneutralización con diferentes indicadores.
5. Calcular la normalidad de una solución problema.



















4

DESARROLLO

Una valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muyusada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida.1 Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría...