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Cómo reacciona el litio con el agua?
El litio reacciona fuertemente con el agua formando hidróxido de litio e hidrógeno altamente inflamable. Esta solución incolora es muy básica. Esta reacción exotérmica dura más que la reacción del sodio con el agua, elemento que se sitúa debajo del litio en la tabla periódica.
2 Li(s) + 2 H2O -> 2 LiOH (aq) + H2(g)
A 750 ºC el litio reacciona con elhidrógeno para dar lugar al hidruro de litio (LiH). El polvo blanco que se forma libera gas hidrógeno tras una posterior reacción con el agua, en cantidades de 2800 litros por kilogramo de hidruro. De esta forma, el litio puede aplicarse como un modo de almacenamiento de hidrógeno.


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¿Cómo reacciona el sodio con el agua?
El sodioelemental reacciona fácilmente con el agua de acuerdo con el siguiente mecanismo de reacción:
2Na(s) + 2H2O --> 2NaOH(aq) + H2(g)

Se forma una disolución incolora, que consiste en hidróxido de sodio (sosa cáustica) e hidrógeno gas. Se trata de una reacción exotérmica. El sodio metal se calienta y puede entrar en ignición y quemarse dando lugar a una característica llama naranja. El hidrógeno gasliberado durante el proceso de quemado reacciona fuertemente con el oxígeno del aire. 
Ciertos compuestos de sodio no reaccionan de manera tan inmediata con el agua, pero de todas formas son solubles en agua.


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$  El potasio sólido reacciona violentamente con el agua, pero ojo: Reacciona mas no explota como lo hizo el sodio.Esto sucede porque generalmente el potasio sólido se ha de conservar sumergido en algún tipo de aceite o incluso en queroseno liquido.
Hola esta reaccion es muy similar a la del Sodio con Agua.. pero como el potasio es mas reactivo que el sodio simpre se prnde fuego y al final hace una pequeñan explossion (depende cuanto potasio pongas  ).
En ves formarce Hidroxido de Sodio se forma Hidroxido dePotasio,
que es muy corrosivo (es una sustancia muy base).

La ecuacion es:

2K + 2 H2O --->_ 2 KOH + H2
Así a 20 ºC la solubilidad del cloruro de sodio (NaCl) en agua es 6 M y en alcohol etílico (C2H6O), a esa misma temperatura, es 0,009 M. Cuando la solubilidad es superior a 0,1 M se suele considerar la sustancia como soluble en el disolvente considerado; por debajo de 0,1 M se consideracomo poco soluble o incluso como insoluble si se aleja bastante de este valor de referencia.  es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y unanión cloruro (Cl-), y como tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato deplata:
NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac).
Otro método para separar ambos componentes es mediante la electrólisis.

es un compuesto sólido cristalino de color blanco muy soluble en agua, con un ligero sabor alcalinoparecido al del carbonato de sodio, de fórmula NaHCO3. Se puede encontrar comomineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.3

Propiedades y usos de Na2CO3 y Na2
CO3·
.
10H2
O
El Na2
CO3 puede presentarse según las condiciones de obtención en
forma anhidra (sin agua) o como hidratos, conteniendo proporciones definidas de agua.
Forma 5 hidratos diferentes Na2
CO3·H2
O, Na2
CO3·2H2
O, Na2
CO3·3H2
O, Na2
CO3·7H2
O
y Na2
CO3·10H2
O.
El Na2
CO3 anhidro es un sólido blanco que funde a 850°C con ligera
descomposición.
Cuandocristaliza de agua a temperaturas menores que 32°C precipita la forma
decahidratada, en forma de cristales grandes y transparentes. Estos cristales cuando son
expuestos al aire eflorescen1
y se disgregan gradualmente para dar un sólido blanco,
probablemente el monohidrato.
Si el Na2
CO3 cristaliza entre 32 y 35°C lo hace bajo la forma de heptahidrato. A
partir de 35°C la forma más...