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Informe de Laboratorio

Propiedades de la Materia y sus Aplicaciones
Laboratorio de Química General

Nombres: Javiera Bustos y Macarena Navarro. Sección 6.2
Docentes: Luis Pino y Marcela Saavedra



















Introducción.
‘‘Un cambio de una sustancia de un estado a otro se denomina cambio de estado o cambio de fase, las sustancias cambian deestado bajo varias condiciones de Tº y de presión’’ (1) La principal división de las propiedades de la materia se fundamenta en la alteración que algunas veces puede sufrir la identidad de una sustancia cuando se somete a ciertas pruebas, pueden ser de dos tipos: físicas o químicas.
Otra propiedades de la materia es la solubilidad, esta es la capacidad de una sustancia para disolverse en otra yva depender de la naturaleza química de ambas sustancias.
El punto de fusión es otra propiedad que se refiere al cambio del estado sólido al estado líquido de una sustancia, esta hace referencia a la presión ambiental. Ocurre dentro de un intervalo de temperaturas y se hace una distinción entre el punto de fusión, la temperatura a la que aparece la primera traza de líquido y el punto decongelamiento.

Objetivos.
Lograr determinar la diferencia entre una muestra soluble, poco soluble o insoluble.
Determinar el punto de fusión de las distintas muestras observadas.
Analizar el fenómeno físico de sublimación.

Procedimiento experimental.
1. Pruebas de Solubilidad.
Se comenzó etiquetando 20 tubos de ensayo cada uno con el nombre respectivo del Soluto y el Solvente que se iba autilizar (Agua; NiCl2, Kl, CuSO4, Ca(OH)2 y MgCl2- Etanol; NiCl2, Kl, CuSO4, Ca(OH)2 y MgCl2 – DCM; NiCl2, Kl, CuSO4, Ca(OH)2 y MgCl2. –CCl4; NiCl2, Kl, CuSO4, Ca(OH)2 y MgCl2).
Luego con una espátula se procedió a agregarle a cada tubo de ensayo un poco del soluto correspondiente y se agrego con una pipeta 1 mL del solvente adecuado a la muestra y se prosiguió a agitar con un agitador vortex.
2.Medidas de Punto de Fusión.
Se comenzó pulverizando en un mortero las muestras que se iban a determinar sus puntos de fusión. Después se introdujo la muestra en el capilar.
Luego de esto se coloco cada uno de estos capilares de forma separada al ‘’Melting Point’’.
Se procedió con encender y programar la temperatura de este, y observar el fenómeno que pasa al elevarse la temperatura duranteaprox. 15 minutos.

Resultados.
Pruebas de Solubilidad.
Se observo que el agua era soluble con los Solutos: NiCl2, Kl, CuSO4 y MgCl2 con el Ca(OH)2 se vio que era poco soluble. Mientras que el Etanol era poco soluble con NiCl, Ca(OH)2 y MgCl2 y insoluble con KI y Cuso4. El DCM es insoluble con NiCl2, Kl, CuSO4 y MgCl2 y poco soluble con Ca(OH)2 y por último el CCl4 dio insoluble con NiCl2, Kl,CuSO4 y poco soluble con Ca(OH)2 y MgCl2 .
Medidas de Punto de Fusión.
El acido benzoico tiene una referencia de 122ºC, la primera gota fue a los 125ºc y obtuvo su punto de fusión a las 126ºc por lo que su estado era impuro. Mientras que el acido acetilsalicilico tenía una temperatura de referencia de 135-136ºC y el punto de fusión fue a lo 136ºC por lo que es una sustancia pura y laacetanilida tiene una temperatura de referencia de 115ºC, la primera gota fue a los 115º y su punto de fusión fue a los 116ºC por lo que fue una sustancia pura.

Discusión.
Pruebas de Solubilidad. Se observa que no todos los solutos tenían la capacidad de disolverse con los solventes esto es debido que no todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente, esto es porque pueden poseer uncarácter polar (la molécula presenta un polo positivo y otro negativo).  o apolar (estas sustancias carecen de polo positivo y negativo en sus moléculas.) de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble. Los compuestos polares se disuelven en disolventes polares, y los no polares en no polares. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza...