Quimca

Tabla Periódica y enlace químico
Presentación
Índice

TABLA PERIODICA MODERNA

1. ANTECEDENTES:
A. LAS TRIADAS DE DOBEREINER

B. ORDENAMIENTO HELICOIDAL O TORNILLO TELURICO DE CHANCOURTIS
C. LAS OCTAVAS DE NEWLANDS
D. TABLA PERIODICA DE DIMITRI MENDELEIEV Y LOTHAR MEYER

2. DESCRIPCION GENERAL:
a)
b) PERIODO :

* PERIODO N°1
* PERIODO N°2* PERIODO N°3
* PERIODO N°4
* PERIODO N°5
* PERIODO N°6
* PERIODO N°7

c) GRUPO O FAMILIA:
* GRUPO A
* GRUPO B

3. CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS POR BLOQUES:
* BLOQUE S
* BLOQUE P
* BLOQUE D
* BLOQUE F

UBICACIÓN DE UN ELEMENTO EN LA TABLA PERIODICA
4. CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS SEGÚN SU ORIGEN:
* ELEMENTOS NATURALES
*ELEMENTOS NATURALES
5. CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS SEGÚN SUS PROPIEDADES:VARIACION EN GRUPO Y PERIODOS DE PROPIEDADES ATOMICAS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS
* METALES
* NO METALES
* SEMIMETALES

* PROPIEDADES ATOMICAS :
* RADIO ATOMICO
* RADIO IONICO
* ENERGIA DE IONIZACION O POTENCIAL DE IONIZACION
* AFINIDAD ELECTRONICA
* ELECTRONEGATIVIDAD

6.TENDENCIA S PERIODICAS

* METALES ALCALINOS
* METALES ALCALINOS TERREOS
* GASES NOBLES
* HALOGENOS
* ANFIGENOS O CALCOGENOS
* NITROGENOIDES
* HIDROGENO
* METALES DE TRANSICION
ENLACE QUIMICO

1. INTRODUCCION
2. TEORIA DEL ENLACE QUIMICO
NOTACION DE LEWIS
REGLA DEL OCTETO
3. TIPOS DE ENLACE
* ENLACES INTERATOMICOS
* ENLACE IONICO OELECTROVALENTE
* ENLACE COVALENTE
* POLAR
* APOLAR
* ENLACE METALICO
* ENLACES INTERMOLECULARES O FUERZAS DE VAN DER WAALS
* ENLACE DIPOLO-DIPOLO
* ENLACE PUENTE DE HIDROGENO
* ENLACE POR FUERZA DE LONDON
4. ANGULO DE ENLACE

5. GEOMETRIA MOLECULAR E HIBRIDACION
* TEORIA DEL ENLACE VALENCIA
* HIBRIDACION
* ORBITALES HIBRIDOS Y ENLACES MULTIPLES* TEORIA DE LA REPULSION DE PARES ELECTRONICOS EN LA CAPA DE VALENCIA
* REGLAS PRACTICAS DE GEOMETRIA MOLECULAR

TABLA PERIODICA MODERNA

7. ANTECEDENTES:
Durante los primeros 25 años del siglo XIX, se descubrieron unos 20 nuevos elementos .A medida que el numero de elemtos conocidos nuevos aumentaba resultaron evidentes las semejanzas físicas y químicas entre algunos de ellos.Entonces los químicos enetendieron que el estudio de las propiedades de los elementos químicos era mas fácil agrupándolos según sus propiedades semejantes en base a una ley natural. En busca de esa ley natural, muchos químicos lograron ordenar a los elementos; pero recién en 1913 Henry moseley descubrió el principio o ley natural que guía la clasificación moderna: las propiedades de los elementosson funciones periodicas de sus números atómicos. El descubrimiento de esta ley periodica, necesito dos acontecimientos previos: establecimiento de una serie de pesos atomicos consistentes y dignos de confianza y concepción del atomo nuclear con numero definido de protones e igual numero de electrones que giran alrededor

a. LAS TRIADAS DE DOBEREINER: el químico alemán johan dobereirneragrupa los elementos conocidos en serie de tres elementos llamadas TRIADAS . Los elementos a una triada poseen propiedades químicas semejantes. Además, el elemento central tiene un peso atomico (P.A) aproxidamente igual a la semisuma de los pesos atomicos de los elementos extremos
Mencionenos a tres triadas, considerando en la tercera,las densidades de los elementos como propiedad variable:Li | Na | K |
7 | 23 | 39 |
Primera triada:
Peso atómico

P.A (Na) = 7 + 39 = 23.00
2

Ca | Sr | Ba |
40 | 87.6 | 137 |
Segunda triada:
Peso atómico

P.A (Sr)= 40 + 137 = 88.55
2

Cl | Br | I |
35.5 | 80 | 127 |
1.56 g/ml | 3.1 g/ml | 4.95 g/ml |
Tercera triada:
Peso atómico
Densidad

P.A (Br)= 35.5 + 127 =...