quimic

Fundamentos de Química
Orgánica

Clara E Quijano.
Química. MSc. PhD
Ofic Q-829 y Q-702

Capítulo 1
Introducción

Chapter 1

2

Química Orgánica
O
H H
CH3CH2CH CHCH2CONH
O2-Pentenylpenicillin

N

S

O

CH3

O

CH3
COONa

H5C6

O OH

C6H5 O
N
H

O
OH

HO
H5C6

CH3O

O
O

O
O

O

O

CH3

H
NCH3

Taxol

HO

Codeine

• Es laquímica de los componentes del carbono
Chapter 1

3

Estructura electrónica del átomo
 Un átomo tiene un núcleo
denso, cargado
positivamente, rodeado
por una nube de
electrones.
 Ladensidad de electrones
es mayor en el núcleo y
cae exponencialmente al
aumentar la distancia
desde el núcleo en
cualquier dirección.
Chapter 1

4

Regla del Octeto
• Enlace Iónico
–Transferencia de uno o más electrones
• Electronegatividad diferentes
Li Be B C N O F
• Diferencias de electronegatividad
mayores a 1.7

• Enlace Covalente
• Compartición de electrones
•Electronegatividades similares

F
Cl
Br

Electronegatividad y polaridad
de enlace.
• Diferencias de electronegatividad generan la clase
de polaridad del enlace.
• El enlace C—H se considera no polarChapter 1

6

Orbitales enlazantes ―s‖ y antienlazantes

Los Orbitales 2p
• Hay tres orbitales 2p,
orientados en ángulos
rectos unos con otros.
• Cada orbital p consta
de dos lóbulos.
•Cada uno se nombra
de acuerdo con su
orientación a lo largo
de x, y, o eje z
Chapter 1

8

Clases de orbitales “p”

Orbital px

Orbital py

Orbital pz

Clases de orbitales enlazantesHibridación “sp3”

Representación de estructuras

Representación de estructuras

Representación del doble y triple
enlace

Chapter 1

15

Momento dipolar

• Cantidad de cargaeléctrica.
• La separación de carga muestra el potencial
electrostático
• Rojo= carga parcial negativa y azul la positiva.
Chapter 1

16

Carga formal
= N°de electrones de valencia – (Nº e...