Quimica 1 resumen

Compuesto y mesclas.
Química: ciencia factual por que consta de tres elementos fundamentales que son: observación, experimentación y comprobación.
Su estudio es base a la materia conforme a la energía.
Su definición es ciencia que se ocupa. Del estudio de fenómenos en la naturaleza. Que se vincula con la materia. Su estructura, sus propiedades, sus cambios y transformaciones.
Materia: todoaquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene: masa, volumen y peso.
Peso: es la fuerza que nos atrae al centro de la tierra que tiene un valor de 9.8 k/s2
La materia se puede observar en sus formas que son solido, liquido, gaseoso, plasma, coloide, cero absoluto
La química es cualitativa y cuantitativa. Y su padre es Antonio Lavoisier.
Elemento: sustancia pura constituido por un solo tipo deátomo
Mescla y compuesto
Diferencia es de faces
* La química: ciencia que se encarga la materia, estructura, cambios, propiedades
* Emplae un lenguaje con símbolos expresado con formulas
* Estudia a la materia viva incluyendo organismos y objetos
* Se ocupa de analizar las sustancias utilizadas en la vida cotidiana
* Materia: es todo aquello que ocupa un lugar en elespacio y tiene masa peso y volumen.
* ¿Qué es una sustancia? Una sustancia es cualquier variedad de la materia de composición definida y reconosible.
* Mezcla: es el resultado de combinar dos o mas sustancias diferentes en diferentes proporciones que al conbinarse poseen propiedades individuales que deben conservar las siguientes características:
a) Los componentes de una mezcla debensepararse por métodos químicos y mecánicos.
b) La mezclasen su formación no presentan manifestaciones energéticas.
H2SO4 + H2O cuando libera energía es reacción exotérmica
Cuando absorbe energía es reacción endotérmica

Estado de agregación de la materia
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En física y química se observa que, para cualquier sustanciao elemento material, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.
Estados de agregación, todos con propiedades y características diferentes, y aunque los más conocidos y observablescotidianamente son cuatro, las llamadas fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática, también existen otros estados observables bajo condiciones extremas de presión y temperatura.
Estado sólido

A bajas temperaturas, los materiales se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; y sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras cristalinas definidas, lo que les confiere la capacidad desoportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares caracteriza a los sólidos dando paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geométrica.
Las sustancias en estado sólidopresentan características como:
* Cohesión elevada.
* Forma definida.
* Incompresibilidad (no pueden comprimirse).
* Resistencia a la fragmentación.
* Fluidez muy baja o nula.
* Algunos de ellos se subliman (yodo).
* Volumen constante (hierro).
Estado líquido
Si se incrementa la temperatura el sólido va perdiendo forma hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzandoel estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos.
El estado líquido presenta las siguientes características:
* Cohesión menor.
* Movimiento energía cinética.
* No poseen forma definida.
* Toma la...