Quimica 1

1.- ¿Que es un orbital electrónico?
* Región en el espacio dentro del núcleo donde hay mayor probabilidad de encontrar los electrones.
2.- En qué condiciones puede entrar un segundo electrón aun orbital que ya contiene uno?
* Uno debe girar a la derecha y el otro a la izquierda.
3.- Que se quiere decir cuando se habla de la estructura electrónica de un átomo está en su estadofundamental?
* La órbita más cercana al núcleo.
4.- Como es que difieren los orbitales 1s y 2s? En que se parecen?
* Diferentes en nivel. Semejantes en que permiten 2 electrones y tienen formaesférica.
5.- Que letras se usan para designar los subniveles de energía?
* S, P, D, F
6.- Haga una lista de los siguientes subniveles electrónicos en orden de energías crecientes: 2s, 2p,4s, 1s, 3d, 3p, 4p, 3s.
* 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p.
7.- Cuantos electrones s, p y d pueden existir en cualquier capa electrónica?
* S = 2 P = 6 D = 10
8.- Cuantos protones hay enel núcleo de los elementos H, B, F, Sc, Ag, U, Dr., Sb, Pg.
* H = 1 B=5 F =9 Sc=21 Ag=47 U=92 Br=35 Sb=51 Pb=82
9.- Indique la estructura electrónica para el B, Ti, Zn, Br, Sr.* B= 1s, 2s, 2p
* Zn= 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d
* Br= = 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d,4p
* Sir= 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d,4p, 5s
10.- Por que el onceavo electrón en el átomo de sodio estáubicado en el tercer nivel de energía en vez de en el segundo?

11.- ¿Cuál es la diferencia principal entre un orbital y una órbita de Bohr?
* Una órbita es una trayectoria circular ó elíptica,como la que siguen los planetas del sistema solar alrededor del Sol. Un orbital, en química es un espacio determinado del átomo donde puedes encontrar a un electrón ó a los electrones.
12.- Expliquecómo se originan las líneas espectrales del hidrogeno
* La primera publicación de Bohr se ocupaba del átomo del hidrogeno, que describió como un único electrón girando en una órbita alrededor...