Quimica 2

CONOCIMIENTOS PREVIOS DE ESTEQUIMETRIA

Para iniciar este tema es necesario que recuerdes los símbolos de los elementos y las fórmulas más comunes, que se marcan en el siguiente cuadro

Metales
Litio Li, Magnesio Mg, Aluminio Al, Sodio Na, Calcio Ca, Potásio K, Bario Ba
Fierro Fe, Níquel Ni, Cobre Cu, Zinc Zn, Plata Ag, Mercurio Hg, Plomo Pb, Cromo C Manganeso Mg

No metales
Carbono C,Nitrógeno N, Oxígeno O, Flúor F, Fósforo P, Azufre S, Cloro Cl, Bromo Br
Yodo I
NOMBRE y FORMULAS DE COMPUESTOS QUÍMICOS
Ácido clorhidrico HCl, Ácido nítrico HNO3, Ácido sulfúrico H2SO4, Ácido Fosfórico H3PO4
Hidróxido de sodio NaOH, Hidróxido de potásio KOH, Hidróxido de calcio Ca(OH)2, Hidróxido de aluminio Al (OH)3, Hidróxido de magnesio Mg (OH)2, Cloruro de sodio NaCl.
Tarea no. 1
¿Quées una reacción química?
¿Qué es ecuación química?
¿Cuáles son las partes de una ecuación química?

Estequimetría
Palabra que deriva del griego
stoicheion (elemento) y metron (medida)

•Es una área de la química donde se estudia las relaciones cuantitativas (cantidades) de los elementos que forman un compuesto, de las proporciones en que reaccionan unos compuestos con otros.

•Este campode la química es muy importante porque nos permite hacer determinaciones que afectan nuestra vida cotidiana, por ejemplo:
*Medir la concentración de ozono en la atmósfera
*Determinar la concentración de diferentes gases que contaminan la atmósfera
*En las industrias se aplica para determinarla cantidad de materia prima a utilizar y la cantidad de producto obtenido.

¿Qué es una reacciónquímica?
•Una reacción química es un fenómeno en el cual una o más sustancias interaccionan entre sí y se transforman en nuevas sustancias como consecuencia de la ruptura de algunos enlaces y la formación de otros. Las sustancias iniciales u originales, se llaman reactivos y las sustancias que se forman, o sustancias finales, se llaman productos.

•Diariamente transformaciones en la naturaleza, alas cuales conocemos como fenómenos físicos y fenómenos químicos.
•Los fenómenos químicos son las reacciones químicas.
•Existen reacciones sencillas como la combustión y otras sumamente complejas como la digestión, la fotosíntesis, la fabricación de plásticos, medicamentos, etc.
ESTEQUIOMETRIA: Del griego στοιχειον, (stoicheion), letra o elemento básico constitutivo y μετρον (métron), medida.Hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como: "la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas".
Para entender mejor a esta rama de la química, es necesarioestablecer algunos conceptos básicos, que si bien pueden ser un poco trillados, son indispensables para su estudio.

MASA ATÓMICA:
Si suponemos que las sustancias están formadas por átomos, que se unen entre sí formando moléculas, es lógico pensar en cuál es la masa de esos átomos. Éste es un problema que se plantearon los científicos a principios del siglo XIX, en el marco de la TeoríaAtómica, y que dio lugar a una laboriosa y apasionante tarea investigadora, llena de polémica que duró toda la primera mitad del siglo.
No tiene sentido pensar que un átomo o una molécula se puede pesar directamente en una balanza. Tampoco podemos hallar la masa de los átomos pesando una cierta cantidad de sustancia simple y dividirla por el número de átomos que haya en esa cantidad de sustancia porquees muy difícil conocer cuál es el número total de átomos.
Para expresar la masa de los átomos, los científicos eligieron el término masa atómica que puede definirse como la masa promedio de los átomos de un elemento en relación a la masa de un átomo de carbono 12, tomado exactamente como 12.0000,
Cuando en la Tabla Periódica leemos MASA ATÓMICA, hablamos en realidad de la MASA ATÓMICA...