quimica analitica practica
Páginas: 5 (1058 palabras)
Publicado: 8 de abril de 2013
INTRODUCCION
Se necesita elaborar esta práctica con el fin de determinar la concentración exacta de una disolución, en este caso se usara el carbonato de sodio (NA2CO3); la cual se prepararan y se valorara con ácido clorhídrico (HCL).
Se requiere conocer la importancia de un titulante y aprender el procedimiento para estandarizar el titulante.
Para obtener resultados, conocer métodosespecíficos y comprender la importancia de las disoluciones y aprender si un titulante puede servir como base, o esto dará la reacción.
MARCO TEORICO
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelvedenominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
1. Su composición química esvariable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto aun solvente disminuye la presión de vapor de éste.
SOLUBILIDAD
La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.
Factores que afectan la solubilidad
a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez(pulverizando el soluto).
b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución
c) Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose.
d) Presión: Esta influye enla solubilidad de gases y es directamente proporcional.
MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad, determinada de solvente o solución. Los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:
a)Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
d) Fracción molar (Xi): se define como la relaciónentre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.
e) Molaridad (M): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar (3 M) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.
FUNDAMENTO
Se requiere la concentración de HCl con NA2 CO3 , determinando con los principios y cálculos paraestandarizar, conocer el modo de titulación y prender el procedimiento experimental del ácido como titulante.
Se basa en la definición de estandarización para disoluciones que determinan la concentración exacta.
DASARROLLO
En la práctica utilizamos una pipeta donde se midió 2.2ml de ácido clorhídrico concentrado, donde este se llevó a un matraz volumétrico que contenía 100 ml de agua destilada a...
Se necesita elaborar esta práctica con el fin de determinar la concentración exacta de una disolución, en este caso se usara el carbonato de sodio (NA2CO3); la cual se prepararan y se valorara con ácido clorhídrico (HCL).
Se requiere conocer la importancia de un titulante y aprender el procedimiento para estandarizar el titulante.
Para obtener resultados, conocer métodosespecíficos y comprender la importancia de las disoluciones y aprender si un titulante puede servir como base, o esto dará la reacción.
MARCO TEORICO
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelvedenominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
1. Su composición química esvariable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto aun solvente disminuye la presión de vapor de éste.
SOLUBILIDAD
La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.
Factores que afectan la solubilidad
a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez(pulverizando el soluto).
b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución
c) Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose.
d) Presión: Esta influye enla solubilidad de gases y es directamente proporcional.
MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad, determinada de solvente o solución. Los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:
a)Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
d) Fracción molar (Xi): se define como la relaciónentre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.
e) Molaridad (M): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar (3 M) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.
FUNDAMENTO
Se requiere la concentración de HCl con NA2 CO3 , determinando con los principios y cálculos paraestandarizar, conocer el modo de titulación y prender el procedimiento experimental del ácido como titulante.
Se basa en la definición de estandarización para disoluciones que determinan la concentración exacta.
DASARROLLO
En la práctica utilizamos una pipeta donde se midió 2.2ml de ácido clorhídrico concentrado, donde este se llevó a un matraz volumétrico que contenía 100 ml de agua destilada a...
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