Quimica analitica i

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 11 (2596 palabras )
  • Descarga(s) : 7
  • Publicado : 21 de junio de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx
DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA Y BIOQUIMICA
FACILITADOR (a):
xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx
MATERIA:
QUIMICA ANALITICA I.
ALUMNO (a):
xxxxxxxxxxxxxxxxxxx.
UNIDAD N° 5
“RESUMEN CORRESPONDIENTE A LA 5° UNIDAD”

2º SEMESTRE
FEBRERO-JUNIO 2010.
ING. QUIMICA.
FECHA: 9 DE JUNIO DEL 2010.APLICACIÓN DE LAS TITULACIONES DE OXIDACION- REDUCCION

INTRODUCCIÓN
Las titulaciones de oxido-reducción tienen gran importancia en química analítica, pues permite medir con precisión una gran cantidad de iones en una solución.
Las volumetrías redox o de oxidación - reducción, se relacionan con la titulación de un agente oxidante con una solución estándar de un agente reductos, o la titulación de unagente reductor con una solución estándar de un agente oxidante. Las volumetrías redox abarcan la mayor parte del análisis volumétrico, por cuanto un gran número de sustancias son susceptibles de oxidarse o reducirse.
El punto final de una titulación redox puede determinarse mediante el cambio de color de un indicador o utilizando un potenciómetro y electrodos adecuados.

|

1. REACTIVOSOXIDANTES Y REDUCTORES.
Un agente oxidante es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o rédox. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.
Básicamente:
* El oxidante se reduce
* El reductor se oxida
* Todos los componentes de la reacción tienen un número de oxidación
* En estas reacciones se da un intercambio de electrones
Debido aque la reacción de oxidación está tan extendida (explosivos, síntesis química, corrosión), el término oxidante ha pasado a adquirir múltiples significados.
En una definición, el oxidante recibe electrones de un reactivo. En este contexto, el oxidante se denomina aceptor de electrones. Un oxidante clásico es el ion ferrocenio [Fe (C5H5)2]+, el cual puede aceptar un electrón y transformarse enferroceno Fe (C5H5)2. El mecanismo de transferencia electrónica es de gran interés, y puede ser descrito como de esfera interna o externa.
El oxidante transfiere átomos de oxígeno al sustrato. En este contexto, el oxidante puede ser descrito como un agente oxigenante o un agente de transferencia de átomos de oxígeno. Algunos ejemplos son el anión permanganato MnO4-, el cromato CrO4- y el tetróxido deosmio, OsO4. Nótese que todos estos compuestos son óxidos, más concretamente polióxidos. En algunos casos, estos óxidos pueden utilizarse como aceptores de electrones, como en la reacción de conversión de permanganato MnO4- a manganato MnO42-.
Oxidantes más comunes
* Hipoclorito y otros hipo halitos como las lejías.
* Iodo y otros halógenos.
* Clorito, clorato, perclorato y compuestoshalógenos análogos.
* Sales de permanganato, como el permanganato de potasio.
* Compuestos relacionados con el Cerio (IV).
* Compuestos cromados hexavalentes, como el ácido crómico, el ácido dicrómico y el trióxido de cromo, clorocromato de piridinio (PCC) y cromatos/dicromatos.
* Peróxidos, como el peróxido de hidrógeno (H2O2) o agua oxigenada.
* Reactivo de Tollens
*Sulfóxidos
* Ácido persulfúrico
* Ozono
* Tetróxido de osmio OsO4

Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe un método químico conocido como reacción de oxidación-reducción, o también llamado como reacciones redox, esta reacción se considera como reacciones de transferencia de electrones. Asimismo, La mayoría de los elementos metálicos y no metálicosse obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacción redox consiste en dos semireacciones, una semi-reacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida, mientras que en la otra semi-reacción el compuesto se reduce, es decir gana los electrones, uno actúa como oxidante y el otro como reductor. Como ejemplos tenemos:
*...
tracking img