Quimica analitica

MÉTODOS ELECTROQUÍMICOS |
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ELECTROANALÍTICA
La química electroanalítica abarca un grupo de métodos analíticos cuantitativos basados en las propiedades eléctricas de una solución analítica cuando forma parte de una celda electroquímica.
Las técnicas electroanalíticas son capaces de proporcionar límites de detección bajos y una abundante información sobre lascaracterísticas que describen los sistemas susceptibles de ser tratados con la electroquímica. Entre esta información esta la estequiometria y la velocidad de transferencia de carga interfacial, la velocidad de transferencia de masa, la extensión de la adsorción o quimiosorción y las constantes de velocidad y de equilibrio de reacciones químicas.
REACCION ELECTROQUÍMICA
Se basan en reacciones dereducción y reacciones de oxidación.
Reacciones de oxidación son aquellas en que ceden electrones, oxidar quiere decir perder electrones por parte de una especie.
Reacciones de reducción son aquellas que aceptan electrones, es decir acepta electrones la especie que se reduce.
Fe (2+) Fe (3+) + e (-) El Fe se oxida.
Mn (4+) + e (-) Mn (3+) El Mn se reduce.
La reacción de oxidación-reducciónviene a ser la transferencia de electrones de un reactivo a otro.
Podemos comparar las reacciones de oxidación-reducción con las reacciones acido-base ya que en ambas se intercambian partículas cargadas, en las reacciones de neutralización se transfieren protones, mientras que en las de oxidación reducción se transfieren electrones.
Un ácido dona un protón y se convierte en una base, lo mismoocurre en las otras reacciones en el que un agente oxidante capta un electrón, se transforma en un agente reductor que puede perder un electrón ya que antes lo ha captado.
Xred + Yoxid Xoxid + Yred 3
Por un lado el oxidante y el reductor están en contacto directo en un recipiente, y por otro los reactivos no están en contacto entre ellos. Con esto queremos explicar que las reacciones deoxidación-reducción se pueden llevar a cabo en una celda electrolítica y que el agente oxidante y el agente reductor no hace falta que estén juntos obligatoriamente, ya que pueden estar separados.
CLASIFICACION DE METODOS ELECTROANALiTICOS
POTENCIOMETRÍA: Técnica que mide el potencial de un sistema electroquímico en equilibrio para determinar la actividad de algunas sustancias de la disolución , sin pasode corriente apreciable.
CONDUCTOMETRÍA: Método que se utilizapara medir la conductividad de una disolucion ionica o salina y se realiza por medio del movimineto de estos en la disolución.
ELECTROGRAVIMETRÍA: El objetivo es la determinación de la cantidad de analito presente mediante su conversión electrolítica en un producto que se deposita y se pesa en uno de los electrodos.CULOMBIMETRÍA: La cantidad de analito se determina midiendo la cantidad de carga eléctrica necesaria para convertir totalmenete el producto.
VOLTAMETRÍA: Este método se basa en la medida de la corriente en función del potencial aplicado a un electrodo pequeño sumergido en una disolución que contiene una especie electroactiva en condiciones de polarizacion.
El consumo de analito es mínimo mientras que enotros métodos casi todo el analito se convierte en producto.
POTENCIOMETRÍA
Los métodos potenciométricos están basados en la medida del potencial de un una celda en ausencia de un flujo de corriente.
Aplicaciones:
 Valoraciones potenciométricas
 Medidas de pH
 Determinaciones cuantitativas de iones y moléculas.

Equipo:
Toda medida potenciométrica requiere un electrodo indicador oelectrodo de trabajo, un electrodo de referencia y un aparato para medir potencial (potenciómetro).

MÉTODOS CULOMBIMÉTRICOS
Los métodos culombimétricos se llevan a cabo midiendo la cantidad de carga eléctrica requerida para convertir cuantitativamente una muestra de un analito a un estado de oxidación diferente. Los métodos culombimétricos y gravimétricos comparten la ventaja común de...