Quimica aplicada

Introducción y objetivo general:

El objetivo general del presente trabajo práctico es realizar los 5 experimentos de equilibrio químico, comprender lo sucedido en cada caso y observar lasdistintas respuestas del sistema ante las perturbaciones realizadas.

- Evaluar la acción de la temperatura en un caso de equilibrio molecular homogéneo gaseoso. (Experimento A).
- Tomar mediciones del pHde sales en solución acuosa (hidrólisis de sales)(Experimento B).
- Detectar desplazamientos de equilibrios de disociación de complejos (equilibrio iónico homogéneo) al perturbar el sistema con lamodificación de las concentraciones. (Experimentos C y D).
- Detectar desplazamiento de un equilibrio iónico en sistema heterogéneo por la modificación de concentración de ciertas especies, el cual seobservara a través de la desaparición o reaparición de alguna de sus fases. (Experimento E).

Se dice que un sistema cuyas propiedades macroscópicas no cambia a lo largo del tiempo, se encuentra enestado de equilibrio.
Normalmente, este sería el estado que se produce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa.
J.W. Gibbs sugirió en 1873que el equilibrio se alcanza cuando la energía de Gibbs del sistema está en su valor mínimo (suponiendo que la reacción se lleva a cabo a presión constante).
La constante de equilibrio se puederelacionar con el cambio de la energía libre de Gibbs estándar de la energía para la reacción por medio de la ecuación:

donde R es la constante universal de los gases y T la temperatura.
La constantede equilibrio para una reacción es de hecho una constante, independiente de las actividades de las distintas especies involucradas, aunque no depende de la temperatura.
Esta relación deconcentraciones cuyo valor es constante a una temperatura determinada e independiente de la manera en que se alcanzó el equilibrio se simboliza Kc:





El valor de Kc da idea de cuál de las dos...