Quimica Aplicada

Introducción

El siguiente informe de laboratorio tiene por objetivo dilucidar experimentalmente los cambios de concentración de protones que tienen reacciones entre una base y un ácido(representado por el cambio de pH) y a su vez, por el cambio de coloración que tienen nuestras soluciones, haciéndose o más acidas o más básicas, lo que por definición corresponde a una neutralización. Estaexperiencia está dividida a grandes rasgos por dos partes: En la primera, haremos una solución de carbonato de sodio (que corresponde a una base, o sea que tiene un pH mayor que 7, es capaz de aceptarprotones), le agregaremos agua destilada (o sea tiene pH neutro) y luego a esto, unas gotas de naranjo de metilo, para finalmente gota a gota, agregarle HCl, (el cual corresponde a un ácido fuerte),por lo tanto esperamos que nuestra solución tornara una concentración más acida, representada por un cambio en la coloración. En estos términos, es importante señalar también que un ácido es un dador deprotones, y por ende tiene pH menor que 7
En la segunda parte, también contamos con NaOH como base, le agregaremos agua, pero en este caso contamos con la fenolftaleína como nuestro indicador depH, el cual tiene un rango de coloracion pH básico (entre 8,2 y 10) lo que quiere decir que en ese intervalo toma una coloración violeta, a pH acido es incoloro. Por la adicion de la fenolftaleínaesperamos notables cambios en comparación con la experiencia 1. A esto agregarle gota a gota el mismo acido fuerte (HCl)Conclusión:

Mediante la realización de esta experiencia, pudimos visualizar el cambio de pH de nuestras soluciones que contenían tanto un ácido como una base (neutralización), mediante elcambio de color observado al agregarle los distintos indicadores (naranjo de metilo en el primer caso, y fenolftaleína en el segundo). Medimos el cambio en la escala de pH mediante la utilización del...